pas agir du tout sur lui. Les métaux pour la plupart décomposent le 

 perchlorure de cirbone à de hautes températures. Le potassium brvile 

 avec une flamme brillante dans la vapeur; et le ter, l'élain, etc., se 

 combinent avec le chlore, et le carbone se dépose; si on le l'ait passer 

 (le perchlorure) dans un tube chauffé au rouge , il se dégage du chlore, 

 et on obtient du protochlorure de carbone. 



Ce protochlorure est donc formé en chauffant jusqu'au rouge-obscur 

 le perchlorure de carbone j ce dernier se sublime d'abord, mais le chlore 

 se dégage, et on obtient le protochlorure, qui, étant vaporisé, se con- 

 dense en un fluide. Par des distillations répétées, on se le procure par- 

 faitement incolore et limpide, et possédant les propriétés suivantes : Sa 

 pesanteur spécifique est 1,5526; il est non-conducteur de l'électricité^ 

 son pouvoir réfringent approche beaucoup de celui du camphre; il est 

 incombustible, excepté dans la flamme d'une lampe à esprit-de-vin; 

 il abandonne alors de l'aride hydrochlorique, une flamme jaune et 

 brillante. 



Jl reste fluide à ce produit à 18° cenligr. ; chauffé sous l'eau à environ 

 74° centigr., il se vaporise, et il reste dans cet état tout le temps que la 

 température ne s'abaisse pas. Si on le chauffe fortement en le faisant 

 passer , sur du cristal de roche, dans un tube de verre , il est décomposé, 

 et le carbone se dépose dans le tube; mais on ne sait s'il faut attribuer 

 cette décomposition à la chaleur seule ou à l'action sur le verre. Comme 

 le perchlorure , il ne s'unit pas avec l'eau, mais il se combine avec l'al- 

 cool et l'éther; les dissolutions brûlent avec une flamme verdâtre , et il 

 se dégage sensiblement des vapeurs d'acide hydrochlorique. Les huiles 

 fixes et volatiles se combinent aussi avec ce corps. Les métaux agissent 

 sur lui presque de la même manière que sur le perchlorure: le potassium 

 agit lentement sur lui à des températures ordinaires; mais si on le (potas- 

 sium) chauffe dans la vapeur du perchlorure, il s'ensuit une combus- 

 tion brillante, et il se dépose du carbone. Le protochlorure n'est attaqué 

 ni par l'acide nitrique ni par l'acide muriatique, et il ne se combine 

 point avec les dissolutions alcalines. L'hydrogène qu'on fait passer à 

 travers la vapeur de ce chlorure, le décompose à une haute tempéra- 

 ture; il se dépose du carbone, et il se forme de l'acide hydrochlorique^ 



Composition de chlorure de carbone. 



Protochlorure. Perchlorure. 



Chlore 85,5 89,83. 



Carbone i4,5 10, r8, 



M. Faraday a aussi rendu compte, dans ce Mémoire, d'un triple com- 

 posé d'iode, de carbone et d'hydrogène; il se le procure en exposant 

 l'iode dans le gaz oléfiant aux rayons solaires. 11 se forme peu à peu 

 des cristaux sans qu'il produise d'acide hydriodique; d'où il suit que le 



