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J'imagine présentement que le système des corps contenus dans le 

 litre soit un gaz. Chaque molécule dans l'étal d'équilibre rayonnera au- 

 tant de calorique qu'e le en absorbe. Or, il est évident que cette absorp- 

 tion est proportionne le à la densité du calorique discret que je viens 

 déconsidérer, ou à la température que je désignerai par u. Pour avoir 

 l'expression du rayonnement delà molécule, il laut remonter à sa cause. 

 On ne peut pas l'attribuer à la molécule même, qui est supposée n'a- 

 gir que par attraction, sur le calorique 3 il parait donc naturel de le l'aire 

 dépendre delà force ré|)uLsive du calorique contenu, soit dans la mo- 

 lécule, soitdans les molécules environnâmes. I,e calorique de la molé- 

 cule étant infiniment petit par rapport à l'ensemble du calorique de 

 toutes les molécules environnantes, on peut n'avoir égard qu'à la force 

 répulsive de cet ensemble. Sans chercher à expliquer comment cette 

 force détache une partie du caloi-ique de la molécule A, et la fait rayon- 

 ner (i); je considère que l'action du calorique d'une molécule B pour 

 cet objet , est proportionnelle à ce calorique et au calorique c de la mo- 

 lécule A ; je la tais ainsi proportionnelle au produit Ac'. Le rayonnement 

 de la molécule A est donc proportionnel à ce produit : en l'égalant à 

 l'absorption du calorique, on a 



k. ne'' = qu; (2) 



cj étant une constante dépendante de la nature du gaz. 



n c exprime la quantité de calorique du gaz contenu dans le litre ; en 

 supposant donc que c soit le calorique contenu dans un gramme du gaz , 

 et que p soit le nombre de grammes ou le poids du gaz renformé dans le 

 litre; ou pourra dans les équations précédentes^ substituer p à «, et 

 alors elles deviennent 



P = kp^ c'; (5) 



k. pc" = qu. (4) 

 Ou peut voir dans la (Connaissance des Temps de 182/,, l'analyse qui 

 m'a conduit à ces équations. Je l'ai étendue au mélange d'un nombre 

 quelcorVqu'c degaz, en supposant pour une plus grande généralité, que 

 la Viïléur de A' n'est pas la même pour les divers gaz, et que l'action ré- 

 pulsive du caloi'ique d'une molécule de gaz sur le calorique d'une autre 

 molécule, po-uvait être modifiée par la nature même de ces mtdccules. 

 Mais il me parait naturel de la supposer ind('pendante de celle nature, 

 ce qui simpliHe les formules que j'ai données dans l'ouvrage cité. Car 

 alors, on doit y faire 



TT == \^' = L = T/, etc. 



(i) Des niomemoiils ilo» nii)locules d'un gaz, produits pir r.iolioii dpb rayuns i ,doii- 

 c[urs, el doiu 1rs liiinidcs soumis à l'action de la lumière et de la chaleur ollVcnl des 

 «•xeiiiples, ne peuveiil-ils pas occasionir leur rayonnement, eu taisant varier allerna- 

 livenieut l'action rci^ulsive du caloriipie des molécules qui cnvironucut cliatpie luolecule 

 du gaz, snr'-le calorique de celte molécule':' 



