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En n'ayant poinL éganl à l'action des molécules sur la chaleur et sur ld2 1. 



elles-mêmes, M, N, Ai' , N% etc., sont nuls; et alors on a les (équa- 

 tions suivantes relatives au mélanj^e d'un nombre quelcontjue de gaz, 

 renfermes dans un litre, mélange qui n'est dans un étal stable d'équili- 

 bre, (|u'aiilant que chacune deses})!us pclilcs purlions contient les mo- 

 lécules des divers gaz , en même rapport que le mélange total , 



+ etc.}-; 



+ eXc.) =qpu; 



+ etc.) = q' p' ii; 



+ etc.) = q"p"u; 

 etc. 

 P est la pression du mélange; k est une constante dépendante de l'in- 

 tensité de la lorce répulsive mutuelle des particules du calorique; c, c' , 

 c" , etc. S()(jI les quantités de chaleur contenues dans un gramme du 

 premier gaz, du se.'ond , du troisième, etc. ;;;,/:', p", etc. sont les nom- 

 bres de grammes de ces gaz, dans un litre du mélange; ii est la tempé- 

 rature du mélange, et </, </', q'\ etc. sont des couslautes dépendantes de 

 la nature de c haque gfiz. 

 L,es équations (A) dounent 



!L±-l£.. çlfl-CZ-'-etc 

 pc 7P ?^ 1? 



on a donc 



pc -h p' c' + p" c" + etc. = (ipq + p' q' + p' q' + etc.). " 

 Ainsi en laisant 



pq -^ P'q' + P"q" + etc. = (<;). (é), 

 P + p' +9" +etc.==(p ; 



les équations (A) donneront 



F^k.(py.C'; .. 

 k. (p:.0 = (q).u; .. 



Ces équations sont les mêmes que les équations (3) et (4) relatives à 

 un fluide simple. Elles reviennent à considérer comme molé<ules du 

 fluide composé, un gioupe infiniment petit dans lequel les molécules 

 des divers gaz entrent dans le même rapport que dans le mélange en- 

 tier. C est le calorique contenu dans un gramme de ce mélange; (p) est 

 le poids d'un litre du mélange. 



L'air atmosphérique est, comme on sait, composé cje quatre diiiéreujls 



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