( 69) 

 fait celui dont le coefficient de dilatation serait, non pas constant, comme 

 on le dit souvent, mais en raison inverse de la température absolue à partir 

 de laquelle on le prend. 



» J'ai déjà commencé un travail dans ce sens; sans donner aujourd'hui 

 de résultats numériques, je puis cependant dire que le coefficient de l'am- 

 •iioniaque, comparé à celui de l'air, décroît plus vite que celui de l'acide 

 carbonique, et que celui de l'acide sulfureux décroît plus vile que celui de 

 l'ammoniaque : résultat qui vient confirmer cette remarque, que j'ai déjà 

 faite, que les gaz se rapprochent d'autant plus de la loi de Mariotte pour 

 une même élévation de température, que leur point d'ébidlition est plus 

 élevé. » 



CHIMIE. — Sur les composés phnsphoplatiniques. 

 Note de 31. P. Schutzesberger. 



« J'ai l'honneur d'annoncer à l'Académie que je suis parvenu à isoler 

 les radicaux des combinaisons pliospho-platiniquesdécrite dans ma dernière 

 Note insérée en Extrait dans les Comptes rendus. 



» En traitant les composés Ph(C=H50)'PtCl= et Ph'' (C='HM))«PtCl- en 

 solution alcoolique, par du zinc, le Uquidc, primitivement j.iune clair, 

 passe au brun et laisse, après évaporalion, une masse visqueuse noiie doù 

 l'eau retire du chlorure de zinc. Le résidu noir, insoluble dans l'eau, so- 

 luble dans l'alcool, a pour formule 



Ph(C='H^O)'Pt ou Ph-(C-H=*0)''Pt, 



suivant que l'on a employé l'un ou l'autre chlorure. lise combine direcle- 

 meut au chlore ou au brome, et reproduit les sels jaunes primitifs. 



» Je me propose d'appliquer la même réaction aux sels ammonio-pla- 

 tiniques de Reiset et Magnus. J'ajoute, pour compléter cette première partie 

 de mon travail, que les acides Ph(HO)^PtCP, Ph-(HO)''PtCr-, et leurs 

 éthers Ph(C'H'0)'PtCl% Ph'(C'H'0)«PtCl- ont été obtenus par l'ac- 

 tion de l'eau ou de l'alcool absolu sur les combinaisons PhCPPtCl- et 

 Ph-Cl*PtCl^; l'alcool ordinaire peut être remplacé par d'autres alcools 

 homologues pour la formation des éthers homologues des précédents. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur la fermentation carbonique et alcoolique de l'acétate 

 de soude etde l'oxalate d'ammoniaque; par M. A. Béchamp. 



« L'acétate de soude, comme beaucoup d'autres sels, peut moisir lors- 

 que, dissous dans l'eau, ou l'expose au contact de l'air. J'ai voulu profiter 



