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 o Soit L^^ cet écart, on a donc 



^ — p'v' ■ 



» Dans la seconde phase de l'expérience, soit à 98 degrés, nous aurons 

 de même 



(P"+/^)V _, 

 (P"'h-//)V' ' 



puisque p ei p' sont les mêmes, les volumes V et V n'ayant pas été changés. 

 On a donc, pour le nouvel écart (à 98 degrés), 



"" - P"'V' ' 



d'où l'on conclut que 



C _ P'" 

 C' ~ ¥" 



» Or voici les résultats d'une expérience sur l'acide sulfureux : 



C = 0,01 86, P"'=ri87', i4o; 

 i'= 0,0078, P'= 138*^, 222. 



» Ces nombres sont loin de satisfaire à la relation précédente; il faudrait, 

 pour cela, que, «^ étant égal à 0,0186, C' fût égal à 0,0137, au lieu de 

 0,0078. La différence entre ces deux nombres ne saurait être attribuée aux 

 erreurs expérimentales. Du reste, mes résultats relatifs à l'ammoniaque et 

 à l'acide carbonique conduisent à la même conclusion. 



» Il reste donc établi, par l'expérience directe, que les attractions entre 

 molécules ne suffisent pas pour expliquer les écarts de la loi de Mariotte. 



» Ces expériences m'ont conduit à étudier les variations des coefficients 

 de dilatation des gaz; mais il y a ici une difficulté de plus : il faudrait avoir 

 pour point de comparaison un gaz parfait, et ce gaz n'existe pas. Cepen- 

 dant, si l'on compare, par exemple, l'acide sulfureux, qui s écarte beaucoup 

 de la loi de Mariotte, avec l'air, qui s'en écarte fort peu, on jiourra, ayant 

 déterminé les écarts successifs du coefficient de dilatation de l'acide sulfu- 

 reux et les écarts de la loi de Mariotte aux mêmes températures, trouver 

 une relation entre ces deux sortes d'écarts; cette relation se rapprochera 

 d'autant plus de la relation vraie, que le gaz étudié sera plus imparfait rela- 

 tivement à l'air. 



» On pourra ensuite, en appliquant à l'air lui-même la relation trouvée, 

 sinon déterminer, du moins se faire une idée assez nette des variations que 

 subit le coefficient de dilatation de ce gaz, en considérant comme gaz par- 



