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 des composants; telle est la rècjle que M. H. Sainte- Claire Deuille a donnée 

 pour calculer In chaleur perdue. 



» On le voit, cette théorie revient à ces deux points : i" admettre, con- 

 trairement à l'expérience et sans aucune raison théorique, le fait de la con- 

 servation du volume; 2" corriger l'inexactitude de cette première hypothèse 

 par cette seconde supposition, tout aussi gratuite, que si le mélange n'a pas 

 la température qui lui est assignée, c'est qu'il se refroidit. 



IL 



)) La théorie que j'ai proposée est plus simple (1 ) ; elle ne spécifie aucune 

 relation entre le volume des composants et celui du mélange; elle admet 

 seulement que la chaleur contenue dans les éléments, à la température où 

 on les mêle, est égale à celle du composé, à la température qu'il prend en 

 se formant. Cette hypothèse peut être considérée comme un axiome. On en 

 déduit aisément, entre les températures et les chaleurs spécifiques, l'équa- 

 tion de condition 



M = (7- y,)t + '^0, 



dans laquelle M est une quantité constante pour chaque mélange, et qu'on 

 peut déterminer par une expérience unique et une lois pour toutes (2). 



» M. H. Sainte-Claire Deville critique la démonstration que j'ai donnée 

 de cette formule, et il propose de la remplacer par la suivante, sur laquelle 

 j'appelle particulièrement l'attention (3) : 



n On prend quatre vases imperméables à la chaleur : dans deux de ces vases, on intro- 

 duit des poids éijaux £ d'eau; dans les deux autres, des poids égaux a d'un autre corps, 

 l'alcool par exemple (la somme e + a =; i''^). La température de tous ces liquides est la 

 même et égale à t°. On prend un des vases pleins d'eau, et l'on verse intégralement cette eau 

 dans un des vases contenant de l'alcool, de manière à en faire un mélange homogène. En se 

 formant, ce mélange s'échauffe jusqu'à (f-t-9)°, tandis que la température de l'alcool et de 

 l'eau, qui sont séparés dans les deux autres vases, ne change pas et reste égale à t°. Il est 

 nécessaire, à moins de supposer une création de forces, que la quantité de chaleur contenue 

 dans le mélange d'eau et d'alcool à la température (t -h S)° soit exactement la même que la 

 quantité totale de chaleur contenue dans les éléments eau et alcool dans les deux autres 



(i) Comptes rendus, t. LXX, p. i3og. 



(2) M. Berlhelot a donné, dans le tome VI des Annales de Chimie et de Physique, une 

 formule pour calculer la chaleur dégagée dans les actions chimiques. Cette formide et la 

 mienne sont analogues et peuvent rentrer l'une dans l'autre, comme je le montrerai lors de 

 la publication des expériences que je poursuis avec M. Amaury. 



(3) Comptes rendus, t. LXX, p. iS'jC). 



C R., 1870, 2" Semeitre. (T. LXXl, IN" 1.) 4 



