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l'équilibre de ces deux foires risnltc l'étal arliiel du cnips. Soit r (irio fonclion du (om|is 

 qui i-c])i rsenic l'espace que parcourrait dans lo Iciiqis l la luolrcnlc m si clic recevait l'inqyul- 



sionde cercssort,au nionicnl où il se d'^liande; 0^^ — élanl la vitesse dont elle serait animée, 

 * ctt 



me' serait la force vive on l'intensité de cette clialcur devenue sensible. Or je crois (|u'on ne 

 peut, à moins de tomber dans l'erreur des créations de forces, admettre d'autre source à la 

 chaleur dégagée dans les combinaisons cliiiniqucs que la clialcur latente enfermée dans les 

 corps qui s'unissent. Du moment ([u'il v a un échauffement produit, il y a une force mé- 

 canique développée dont il est même facile de donner aujourd'hui l'exacte valeur; donc le 

 principe mécanique de la conservation des forces vives doit ici trouver son a|iplication. 

 Or la chaleur sensible, développée par deux corps qui se combinent sans changer d'état, 

 et en se contractant comme l'acide sulfurique, doit être fournie par la clialeur latente 

 qu'exhalent ces deux corps au moment de la combinaison, et cette chaleur est é'galc à celle 

 que perd le composé pour passer de la température à laquelle s'est opérée la réaction à la 

 température initiale. » 



» L'Académie veri'a dans ces lignes des suppositions sur la nature de la 

 chaleur; elle y reconnaîtra surloiit une lirpolltèsc flagrante, &uv la chaleur 

 latente considérée comme exhalée par les corps an moment de leur com- 

 binaison; je pense cju'elle n'y trouvera rien qui, de près ou de loin, res- 

 semble à tme détnonstration de la conservation du volume pendant que 

 deux liquides se combinent, c'est-à-dire du fait qui est en question. 



» Elle ne l'y trouvera pas, parce que cette démonstration est impossible 

 el que, d'autre part, le fait n'est pas général. 11 n'est plus vrai, si l'oti change 

 les proportions d'acide sulfurique et d'eau; il ne l'est pas davantage quand 

 on mélange l'alcool et l'eau ou les liquides examinés par MM. Russy et 

 Huignet. Il n'est à pou près vérifié, en un mot, qise dans le cas particulier 

 qui a servi à l'ét.iblir; dans tous les autres, on voit le volume diminuer, et, 

 si l'on voulait qu'il redevînt égal à celui ries composants, il faudrait chauffer 

 le mélange à une température supérietire à celle qu'il pretid en se formant. 



» Malgré cette variation qu'il a reconnue lui-inéme, 1\I. H. Sainte-Claire 

 Deville persiste à maintenir la conservation du volume comme une loi in- 

 discutable, nécessaire et démontrée en principe. Dans mon opinion, c'est 

 une hypothèse. 



» Mais comme, an réalité, le volume dimiiuie, il faut expliquer la diver- 

 gence qu'on trotive entre l'hvpothèso et les faits. M. H. Sainte-Claire De- 

 ville croit y réussir en disant qu'au moment de la réaction le mélange se 

 refroidit, perd de sa tem|)ératuie, de sa chalein-, de sa force vive, comme 

 les machines, et cpiil en perd précisément la (pianlilé (|u'il (audrait lui 

 rendre |)oiir l'élever, de sa teiiqx'ralin'e, à ctdie (|ui lui donnerait le volume 



