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» Du fer, qui avait déjà servi à des déterminations de tensions faites à 

 36o degrés, a été chauffé pendant trente jours et trente nuits consécutifs à 

 44o degrés, pendant qu'un courant de vapeur d'eau, à une tension moyenne 

 de i5 à i6 millimètres, passait à sa surface. L'hydrogène humide était en- 

 levé au feu et à mesure de sa production par une pompe de Sprengel fonc- 

 tionnant constamment pendant la journée et permettant de recueillir !e gaz 

 dans une cloche graduée. A la fin la pompe indiquait que la production 

 de l'hydrogène était devenue nulle ou insensible. 



» A quelque moment qu'on interrompe l'action de la pompe, par con- 

 séquent quelle que soit la proportion du fer oxydé relativement au fer 

 métallique, pourvu que celui-ci existe encore en quantité sensible, la ten- 

 sion de l'hydrogène devient invariable et égale à sa valeur primitive, l'eau 

 de la cornue étant maintenue à zéro. 



u Le fer introduit à l'origine pesait 7^"^, 80. La quantité d'hydrogène 

 recueillie dans la dernière de ces expériences a été de 3263 centimètres 

 cubes, mesurés à la température et à la pression extérieures. L'oxyde de 

 fer du tube pesait 10^, 25 ; mais ce dernier poids avait perdu un peu de 

 son exactitude par suite d'un accident. J'ai fait l'analyse de la matière et 

 j'ai trouvé que i^', 5i65 de cet oxyde donnaient i^^SgS de sesquioxyde de 

 fer calciné (i), d'où l'on conclut : 



Fer 73,8 



Oxygène 26,2 



100 ,0 



» Il est amorphe, noir, magnétique mais non polaire. L'acide sulfurique 

 concentré et bouillant l'attaque superficiellement, en le recouvrant d'une 

 couche de sulfate anhydre. L'acide nitrique concentré exerce sur lui une 

 action presque nulle à froid et très-faible à chaud, L'acide chlorhydrique 

 le dissout facilement à froid, en donnant une liqueur d'un brun foncé pré- 

 cipitable en noir par la potasse. Je n'ai jamais obtenu une quantité sensible 

 d'hydrogène en dissolvant la matière par l'acide chlorhydrique. 



(1) L'analyse avait été tentée en traitant au ronge i^'.S de cet oxyde par un lourant 

 d'hydrogène. Quoique l'expérience ait été recommencée trois fois et qu'elle ait duré 

 seize lieures, l'oxyde était loin d'être réduit. Il n'accusait que :>.4,6 pour 100 d'oxygène. 

 Enfin, traité par l'acide nitrique faible, le fer produit laissait encore un résidu notable 

 d'oxyde. J'ai dû préférer une méthode d'analyse moins commode mais plus sure, qui con- 

 siste à transformer la masse entière en sesquioxyde. 



