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 l'expérience a vérifiés depuis; elle n'aurait jamais pu le faire si elle n'était 

 qu'une identité. 



» Mais je vais lui prouver son erreur par un argument plus palpable, et 

 lui montrer que cette formule explique, prévoit et même calcule la tempé- 

 rature t' d'un mélange formé de £ parties d'eau à t° et de a. parties d'alcool 

 à i°. On trouvera, dans le tableau suivant, ces températures calculées à 

 côté des températures observées par M. Amaury et moi. Ces résultats sont 

 inédits et font partie d'un travail qui sera ultérieurement communiqué à 

 l'Académie : 



N° 4. 

 ;o,G6, K = o,34, M = 9,5. 

 i" 



4,00 



55,60 

 84,40 



-4,00 

 55,00 

 63,85 



Observé. Calculé. 



o 



I I ,00 I 1 ,02 



57,60 58,57 



79,00 80,54 



» Je serais heureux que M. H. Sainte-Claire Deville voulût bien sou- 

 mettre sa théorie à la même épreuve; si elle en triomphe aussi aisément que 

 la mienne, elle aura acquis une sanction expérimentale qui lui a jusqu'à 

 présent manqué : mais je crois qu'elle ne le peut pas. C'est parce qu'elle 

 ne le peut pas qu'elle est vague, et c'est parce que ma formule le peut 

 qu'elle est précise. 



m. 



» Lorsqu'un gaz exprimé dans un volume invariable se refroidit peu 

 à peu, il perd par degré une fraction -^^^ de sa pression; par consé- 

 quent, à — 273 degrés, cette pression doit être nulle. La température de 

 — 273 degrés est donc « celle où les molécules absolument immobiles 

 » et séparées les unes des autres par les mêmes distances qu'aux tempéra- 

 » lures ordinaires, n'agissant plus par leurs chocs continuels sur les corps 



