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 » J'ai versé du bromure d'acétyle monobromé (C*H'-BrO^,Bi) sur de. 

 l'acétate de soude foudu et pulvérisé, le mélange s'est échauffé et j'ai soumis 

 le tout à la dislillatiou ; il est passé un liquide, qui, rectifié, est entré en 

 ébullition à iSy degrés; la température s'est élevée graduellement jusqu'à 

 245 degrés; à ce point, elle est restée stationnaire, et j'ai pu recueillir un 

 liquide incolore qui, soumis à l'analyse, a fourui les résultats suivants : 



I. i^%i 10 de substance brûles par l'oxyde de cuivre ont donne o8',73'2 d'acide carbonique 



et o", ibo d'eau. 



II. o«'',43o de matière traités par la potasse et l'azotate d'arj^ent ont produit o^^Gao de 



bromure d'argent. 



» Ces résultats traduits en centièmes donnent 



I. II. 



Carbone 18,0 » 



Hydrogène 1,8 » 



Brome » 61 ,3 



" ]jd substance analysée n'est autre chose que rie l'acide acétique 

 anliy<lre bibromé, la formule de ce composé (CH"* Br^O") exige, en effet, 



C 18,4 



H 1,5 



Br 61,5 



» Qtiant au liquide bouillant de 1^7 à 25o degrés, il est coiiq)osé en 

 grande partie par l'acide acétique anhydre. 



» ]ja formation de. ces corps s'explique facilement : il est probable, eu 



effet, que par l'action du bromure d'acétyle monobromé siu- l'acétate de 



soude, il se produit d'abord de l'acide anhydre monobroiué, d'après la 



formule 



CH^O-)^ C"H=BrO' C'H'O') Na 



' O- + = ' -I- 5 



Na \ Br C"H'BrO' ) Br 



et que ce composé, sous l'action de la chaletii-, se dédouble ensuite de la 

 manière suivante : 



l C»H-BrO' I C'H^O-J C'H^BrO^/^ 



2 ! 0' = 0- + ' 0-'. 



I C'U^O^) OH^O'j CMl-BrOM 



" L'acide acétique anhydre bibromé ne se solidifie p;!S nK'iue à zéro. 

 Versé dans l'eau, il se rend au fond de ce liquitie et y di piUMÎt jieu à peu 

 en se transformant en acide nionoliroi-.iacétique. 



» On peut obtenir ce dernier paifaileiiient ciilallisé en ab:uuionuant 



