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une enquête sur les poids et mesures, je reçus d'un homme pratique une remarque qui me 

 frajipa beaucoup : <• Autant de fois qu'un savant pèse Jupiter, on mesure, dans les mesures 

 » vulgaires, assez de blé pour faire la masse de Jupiter. » Ceci est un peu exagéré, mais il 

 y a de la vérité au fond. » 



» Malgré l'autorité qu'inspirent, à tant de titres, les opinions de M. Airy, 

 je suis persuadé qu'il serait encore plus favorable à la division décimale du 

 quadrant, s'il avait assisté en France à l'adoption de la très-majeure partie 

 de notre système métrique. Les deux exemples personnels qu'il veut bien 

 citer montrent qu'un calculateur sagace préfère la division décimale quand 

 il s'agit d'un travail considérable. Les facilités que M. Airy s'est ménagées 

 pour ses réductions existent aussi en détail, et on les augmenterait encore 

 si l'on observait aussi décimalement, après avoir ainsi divisé tous les instru- 

 ments qu'on fera dans l'avenir pour l'usage des observatoires. 



» Les objections qu'on oppose, en les exagérant, à l'usage d'une divi- 

 sion contenue implicitement dans la définition légale du mètre n'existent 

 que poiu' une très-faible partie dans l'arrangement des Tables astrono- 

 miques. On venl en jouir sans aborder l'immense travail de les fonder; peu 

 d'astronomes consentent mêiue à en calculer les résultats, et ce travail est 

 confié à un nombre fort restreint de calcidateiirs, auxquels mi changement 

 de divisions importe assez peu. Mesera-t-il donc permis d'espérer que notre 

 laborieux et savant confrère M. Delaunay adoptera la division décimale 

 dans ses Tables de la Lune, que tout le monde attend avec tant d'impa- 

 tience? » 



PHYSIQUE. — Sur la délcnniualioit du rapport des deux chaleurs spécifiques 

 des gaz; par MM. Jamin et Richard. 



« Lorsqu'on fait passer lui courant électrique dans une résistance placée 

 à l'intérieiu' d'iui récipient rempli de gaz, il se dégage, par unité de temps, 

 une quantité de chaleur représentée par la formule Q = RrP. Cette cha- 

 leur élève la températiu'e du gaz, et l'on peut constater réchauffement 

 produit soit en laissant le gaz se dilater librement à la pression atmosphé- 

 rique et en mesurant la variation de son voliune, soit en maintenant son 

 volume constant et en mesurant sa variation de pression. Nous avons 

 pensé que des expériences établies dans ces conditions pourraient présenter 

 quelque intérêt. 



» Supposons la pression constante; soient V le volume du gaz, P son 

 poids, C sa chaleur spécifiqtu> à pression constante; si l'on doiuu' au gaz la 



