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 je soupçonne que M. H. Sainte-Claire Deville en a reconnu \o défaot; car, 

 tians sa dernière Note, il change sa démonstration. Pourquoi le ferait-il, si 

 la première était bonne? pourquoi ajouterait-il un deuxième membre à son 

 équation s'il ne l'avait oublié une première fois? Malheureusement cette 

 deuxième tentative est aussi infructueuse que la première, ainsi qu'on en 

 va ju£;er. Je transcris textuellement [Comptes rendus, t. LXXI, p. 2o3, en 

 note) : 



• Prenons deux vases imperméables à la chaleur, contenant l'un une quantité donnée 

 d'ean, l'antre une (juanlité i — e =r « d'alcool, et tous les deux à zéro. En les n)élangeant, 

 nous obtiendrons de l'alcool étendu à 6„ degrés. Prenons deux autres vases contenant les 

 mêmes quantités e d'eau et i — s d'alcool encore à zéro. Ajoutons une même quantité de 

 chaleur au mélange à 6„ et aux éléments de ce mélange à zéro. I>a température du mélange 

 deviendra ^4-9 (notatiou de M. Jamin), et la température commune des éléments séparés 

 deviendra t. La chaleur spécifique 7 du mélange et la chaleur spécifi([ue moyenne 7, des 

 éléments sont invariables par hypothèse; on aura, d'après le principe même qui a servi 



à calculer ces chaleurs spécifiques 



{t-h9 — 6,)y=y,t. 



Cette équation se vérifiera toujours, quel que soit /, et |)ourra servir à calculer l'une des 

 quantités qui y entrent en la prenant pour inconnue. On en tire 



7(<-f-9) — y,t, c'est-à-dire (7 — 7,) / 4- 7S = 79, = M. 



Or 79(1 est constant ; donc M est constant, quel que soit t, pourvu que £, 7 et 7, soient cons- 

 tants. C. Q. F. D. » 



» Analysons ce raisonnement. On mêle les deux corps à zéro, ce qui élève 

 la température jusqu'à do; puis on donne an mélange une quantité de cha- 

 leur y,t, ce qui le chauffe jusqu'à t-^0. Ainsi, c'est à zéro, et toujours 

 à zéro, que le mélange est formé; ce n'est j)as à f°. Or luie équation ne con- 

 tient que ce qu'on y met, et, pui.squ'on n'y fait pas entrer la condition que 

 le mélange est formé à t", on ne peut en tirer l'élévation de température 

 qui en résidterait. 



» Que faut-il trouver? la température t -i- & que prend le mélange 

 quand on le forme avec des éléments pris à i°. Que trouve M. II. Sainte- 

 Claire Deville? la température t + que prend le mélange formé à zéro. 

 Quand on lui foiu-nit une chaleiu- y,t, n'est pas le même que 0. 

 M. H. Sainte-Claire Deville a confondu deux choses essentiellement dis- 

 tinctes. 



» L'équation de M. H. Sainte-Claire Deville est, comme il le remarque 

 fort bien, une relation évidente et coiniue qui exprime les rapports des 

 échauffements de deux corps quand on leur fournit une égale quantité de 



