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M Aujourd'hui je me propose d'en faire l'application aux réactions mul- 

 tiples et souvent contraires que présentent les sulfures métalliques. 



» On sait quel parti l'analyse chimique tire des réaclions exercées par 

 l'hydrogène sulfuré sur les solutions métalliques. Tantôt le sel dissous 

 n'éprouve aucune réaction de la part de l'hydrogène sulfuré, non plus que 

 des sulfures alcalins; tantôt il fournit des précipités diversement colorés. 

 Ces précipités se forment dans la liqueur, quelle qu'en soit l'acidité; ou 

 bien ils apparaissent seulement sous l'influence des sulfures alcalins; ou 

 bien encore ils se forment dans les liqueurs neutres, et ils se retlissolvent 

 sous l'influence des acides minéraux, soit dilués, soit concentrés. Jusqu'ici 

 ces réactions multiples n'ont pas été prévues à l'avance, parce qu'elles 

 échappent pour la plupart aux lois ordinaires de la Statique chimique. La 

 décomposition d'un sulfure insoluble par un acide, avec formation d'un 

 sel soluble et d'hydrogène sulfuré ilissous, est même en contradiction for- 

 melle avec les lois de Berthollet. 



» Je me propose de montrer que ces phénomènes divers, et jusqu'ici 

 inexpliqués, sont conformes au principe général de thermo-chimie rajipelé 

 ci-dessns. J'entrerai dans les détails, parce qu'ils sont la vraie pierre de 

 touche des théories (i). 



I. — RÉACTION DES SULFURES ALCALINS SUR LES SELS MÉTALLIQUES EN DISSOLUTION. 



» En général les sulfures alcalins donnent naissance à des sulfures métal- 

 liques, lorsqu'ils agissent sur les sels métalliques dissous. Calcidons la 

 chaleur dégagée. Soit le système initial suivant : potasse, hydrogène sid- 

 furé, sel métallique, tous ces corps étant supposés dissous dans une grande 

 quantité d'eau, et soit le système final : sel de potasse et sidfure métallique. 

 On peut passer d'un système à l'autre en suivant deux marches différentes. 



Première marche. 



» Première réaction: Potasse + sel métallique = sel de potasse + oxyde 

 métallique. 



» Deuxième réaction : Oxyde métallique -f- hydrogène sulfuré dissous 

 = sulfure métallique -f- eau. 



» La première réaction donne lieu à un dégagement de clialeiu- + A, 



(i) Les chiffres cités dans le cours de ce Mémoire sont les valeurs moyennes que l'on 

 obtient en combinant les expériences de MM. Hess, Andrews, Grahain, Favre et Silbermann, 

 Abria, Woodt., Thomsen, Marié-Davy etTroosi, Hautefeuille, Berihelot et Lon|^uinine, etc. 



