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 parce que l'union de la potasse avec les acides étendus dégage presque 

 toujours plus de chaleur que l'union des uiènies acides avec les oxydes 

 métalliques (i), lorsqu'il y a formation dv sels soluhles. D'après l'expé- 

 rience, A dépasse 3ooo calories pour i équivalent (O = 8 grammes). 

 » La seconde réaction donne aussi lieu à un dégagement de chaleur, ■+- B, 



savoir : 



Formation de ZnS-t- 7600 



« de FeS + S3oo 



» de CuS + i54oo 



» de PGS -r- 10200 



» de AgS + 28700. 



» B égale ou dépasse 7600 calories. 



« La chaleur dégagée par la somme des deux réactions A -+- B égale ou 

 dépasse donc 10600 calories. 



Dciirième marche. 



)) Première réaction : Potasse et hydrogène sulfuré dissous = sulfure 

 alcalin dissous. 



» Deuxième réaction : Sulfure dissous H- sel métallique = sulfure métal- 

 lique -+- sel alcalin. 



» La première réaction dégage + 36oo pour 1 équivalent. 



« Soit X la quaulité dégagée par la deuxième réaction, ou a 



A + B = 36oo + X, 

 mais 



A + B > 10600, 



«loue X est positif et dépasse 7000 calories. La formation des sulfiu'es métal- 

 liques par la réaction des sels mél.iUiques dissous sur les sulfures alcalins 

 se produira donc il'uuc uiauicre nécessaire. 



II. — RÉACTION UKS ACIDES SUE LES SULFURES ALCALINS. 



» Les sulliuTs alcalins sont décomposés en général par les acides avec 



spoiulanl et d'hydrogène 



KS + Il Cl = lvCl +IIS. 



formation d'un sel conespoiulanl et d'hydrogène sulfuré : 



(1) La seule exceplion coiimu' csl l;i naflion ilr l'iK-idu cyaiiliy(lii(]iio sur l'oxyde de 

 iiu'icui'f, I;u]uelle dégaine plus de ilialcur (]iie relie i\\\ uièuie acide sur la [lolasse. Aussi la 

 [xilasse ne précipite-t-ellc point l'oxyde de mercure dans les solutions du cyanure. 



