( 3o7 ) 



» La réaction peut avoir lieu entre les corps anhydres ou entre les corps 

 dissous. Dans le dernier cas, l'hydrogène sulfuré peut demeurer dissous ou 

 bien prendre la forme gazeuse. 



» Or, dans tous les cas, la réaction est nécessaire, d'après noire prin- 

 cipe. En effet, en partant des éléments libres à la température ordinaire, 



K + S = KS solide + 453oo 

 H H- Cl = H Cl gaz -t- 23900 



69200 

 Dantre part 



K-f- Cl =IC Cl solide io?.70o 

 H -f- S = HS gaz... 235o 



io5o5o 



Dissous . 5o8 



Dissous 4i3 



Dissous 98400 



Dissous 5700 



I o4 I 00 



)> Donc la réaction KS + HCl = KCl + HS dégage : 

 » Tous les corps étant supposés isolés, + 36 200; 

 » Tous les corps étant supposés dissous, + 12000; 

 » Enfin, tons les corps demeurant dissous, à l'exception de HS, qui de- 

 vient gazeux, + 8700. 



» Soit encore la réaction d'un oxacide sur un sulfure alcalin : 



NaO dissoute -f- HS dissous, + 36oo, 

 NaO dissoute +SO''H dilué, +16000, 

 NaO dissoute + C'H'O' dilué, +i34oo. 



» D'où il suit que la réaction de l'acide sulfurique étendu sur le sulfure 

 alcalin dissous, avec formation d'hydrogène sulfuré dissous, dégage 

 + 12400, et celle de l'acide acétique, + 9800. 



» Si l'hydrogène sulfuré devient gazeux, l'acide sulfurique dégage 9100, 

 et l'acide acétique 6 5oo calories. Toutes ces réactions se produiront donc 

 d'une manière nécessaire. 



» Entre les acides qui décomposent les sulfures alcalins, l'acide carbo- 

 nique se distingue par des réactions toutes spéciales; on sait en effet que 

 l'acide carbonique en excès décompose les sulfures dissous, tandis que 

 l'hydrogène sulfuré employé sous forme gazeuse et en excès décompose 

 aussi les carbonates alcalins dissous, ou même anhydres. Ces deux réac- 

 tions inverses ont été étudiées, entre autres, par Henry, et discutées avec 

 beaucoup de sagacité par Gay-Lussac : il les explique par la décomposition 

 partielle que les bicarbonates alcalins (i), pris isolément, manifestent déjà 



(i) Annales de Chimie et de Physique, ?/ série, t. XXX, p. 2g3 ; 1825. 



