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à la température ordinaire, l;i décomposition se poursuivant et devenant 

 complète sous l'influence de l'hydrogène sulfuré et en vertu d'un méca- 

 nisme purement physique, que Gay-Lussac ramène expressément à « la 

 » théorie des vapeurs «. Quel que soit le mérite de ces explications, il y 

 manque deux points essentiels, à savoir : pourquoi l'acide carbonique 

 commence à décomposer les sulfures dissous, et pourquoi l'acide sulfhy- 

 drique commence à décomposer les carbonates neutres. C'est cette double 

 lacune que je vais essayer de combler. 



» Examinons d'abord la formation des carbonates et celle des sulfures, 

 pris isolément : 



Carbonate jicutre : 



NaO en solution élendue -+- CO' dissous dégaj^e loioo 



« " -t- CO' gazeux » 12800 environ 



Bicarbonate : 



NaO dissoute + CO- dissous dégage 11 000 



" » -h CO' gazeux » i63oo environ 



Sulfures : 



NaO en solution étendue -1- HS dissous dégage 36oo 



o u -f- HS gazeux >■ 6goo 



» u H- H-S' dissous ■< 7200 



» » 4- H' S' gazeux « i38oo 



>■ Il résulte de ces chiffres que l'acide carbonique dissous ou gazeux doit 

 déplacer l'acide sulfhydrique sous forme dissoute, et cela, soit qu'il forme un 

 carbonate neutre, soit qu'il forme un bicarbonate. L'acide sidfhydrique, 

 ainsi devenu libre dans la dissolution, se dégage ensuite et à mesure, s'il 

 est entraîné par un courant gazeux. 



» La réaction inverse exige une discussion plus approfondie. Dans une 

 dissolution étendue, elle résulte, comme Gay-Lussac l'a fort bien recoiuui, 

 de la transformation du carbonate neutre en bicarbonate, et de la décom- 

 position spontanée que ce dernier éprouve à la température ordinaire. En 

 vertu de cette dernière décomposition, une partie de l'acide carbonique se 

 trouve à l'état libre dans la liqueur, et, par conséquent, susceptible d'être 

 entraînée par le courant gazeux. Si le bicarbonate se régénère inces- 

 samment par quelque réaction, la totalité de l'acide carbonique finira |)ar 

 être éliminé. Il faut donc établir cpi'iui carbonate neutre en dissolution est 

 changé par un excès d'acide sulfliydrique gazeux en bicarbonate. La réac- 



