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 tion est la suivante : 



C-0*,2Na() + H=S- =C=0\NaO,HO + NaS,HS. 



» Le calcul thermique se décompose en deux parties : 



Séparation du carbonate neutre en bicarbonate et aUali libre. . . — r)9.oo 

 Union de l'alcali libre avec l'acide suUhydrique gazeux -t-i38oo 



+ 4600 

 )) La réaction dégage 4600 calories : sa réalisation est donc conforme 

 au principe. Mais elle ne sautait avoir lien, si ce n'est au contact du gaz 

 sulfhydrique et de la dissolution. Le bicarbonate produit, étant instable 

 par liii-mètne, exhale une partie de son acide carbonii|ue dans l'atmosphère 

 de gaz sulfhydrique, en présence de laquelle il prend naissance. 



» On voit par là que la réaction d'un excès d'acide suif hydrique se pro- 

 duira seulement avec le corps gazeux; tandis que celle d'un excès d'acide 

 carbonique aiua lieu mètne en dissolution : les carbonates dissous doi- 

 vent donc être plus difficiles à décomposer par un excès d'acide sulfhy- 

 drique que les sulfures dissous par un excès d'acide carbonique : opposi- 

 tion déjà remarquée par Henry dans ses expériences, et qui avait excité 

 l'étonnement de Gay-Lussac. 



m. — RÉACTION nE l'hydrogène sulfuré sur les divers sels métalliijues; 



ET RÉACTION DES ACIDES SUR LES SULFURES MÉTALLIQUES. 



» Je prendrai comme types les sulfures des métaux suivants : zinc et fer, 

 plomb, cuivre, argent, lesquels fourniront des exemples de toutes les réac- 

 tions essentielles. 



Sulfures de zinc et de fer. 



» L'oxyde de zinc, réagissant sur les acides, dégage les quantités de cha- 

 leur suivantes, lesquelles sont à peu près les mêmes avec l'oxyde anhydre 



ou hydraté : 



Zn + HS dissous ^600 ( i ) 



» -I- HS gazeux 1 1000 



» + SO^H dilué 1 1 à 12000 



» H- H Cl ou AzO'H dilués 10 à iiooo 



» -t- C'H'O' dilué 7600 



» 11 réstdte de ces nond^res que : 



» 1° Les acides siilfurique, chlorhydrique, azotique étendus doivent dé- 



(i) Ce nombre est probablement un peu trop faible. 



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