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 composer le sulfure de zinc, en formant de l'hydrogène sulfuré dissous : ce 

 dernier prendra consécutivement la forme gazeuse sous l'influence d'un 

 courant gazeux ou de la vapeur d'eau. 



M La décomposition s'efteclucra mieux avec les acides concentrés, parce 

 que de tels acides dégagent ])lus de chaleur eu s'unissant à l'oxyde de 

 zinc (i); l'excès suffit pour expliquer la formation immédiate du gaz suif- 

 hydrique. 



» 2° A l'inverse, l'hydrogène sidfuré gazeux produira un conmiencement 

 de décomposition sur les sels neutres de zinc en dissolution, siiécialement 

 sur le chlorure et l'azotate; mais l'action s'arrêtera presque aussitôt, dès que 

 l'acide formé dans la solution tendra à se concentrer. 



» 3° L'acétate de zinc (et les sels organiques analogues) pourra être dé- 

 composé complètement sous l'influence d'un excès d'hydrogène sulfuré 

 gazeux. 



» Toutes les circonstances observées dans les expériences sont en con- 

 formité parfaite avec ces prévisions tiiermochimiques. 



» Soit maintenant le protoxyde de i'er. Ce corps dégage à peu près les 

 mêmes quantités de chaleur que l'oxyde de zinc, en réagissant sur l'hydro- 

 gène sulfuré et sur les acides sulfinique, chlorhydrique, azotique, acétique. 

 Aussi les réactions de l'hydrogène snlfiu'é sur les jM'otosels de fer, et celles 

 du sulfure de fer sur les acides sont-elles analogues, en général, à celles 

 des sels de zinc (2). En effet, les acides minéraux décomposent le sulfure 

 de fer, tandis que l'hydrogène sulfuré gazeux détermine un commencement 

 de précipitation dans une solution d'acétate ferreux. 



Sulfure de plomb. 



PbO (3) + HS dissous dégage 10200 



» HS gazeux ■- i35oo 



" AzO'H clciulu (sel soluble). ... » gSoo 



» HCI étendu (sel insoluble).... " i i 200 



» SO' II étendu (sel insoluble) ... » 11 3oo 



» C'H'O' étendu (sel soluble). ... « 7200 



(i) Ils dég.igCMt en plus la sonune des valeurs absolues de la ebaleiir qui serait dégagée 

 ])ar leur dissolution <lans un excès d'eau pure, et de la elialeur qui serait absorbée |)ar la 

 dilution des solutions de sulfate de zinc dans ce même excès d'eau pure ou acidulée. 



(2) Sauf de légères différences de détail, qui trouveront sans doute leur e\j)lica;ion dans 

 des déterminations calorimétriques ]ilus précises. 



(3) Anbydrc ou liydralé. 



