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» Signalons enfin ces dernières conséquences du principe, conséquences 

 qne l'expérience confirme : 



» Le sulfure de plomb, introduit dans la solution d'un sel de cuivre, 

 doit en précipiter le cuivre sous fonr.c de sulfure; car la séparation de 

 l'oxj'de de cuivre uni aux divers acides dans les sels absorbe moins de 

 chaleur que celle de l'oxyde de plomb uni aux mêmes acides, tandis que 

 l'union de l'oxyde de cuivre avec l'hydrogène sulfuré dégage plus de cha- 

 leiu' que l'union de l'oxyde de plomb. La somme des valeurs absolues de 

 ces deux quantités, laquelle détermine le sens de la réaction, est comprise 

 entre 7000 et 10 000 calories. 



» Le sulfure de |jlomb doit également précijjiter, et précipite en effet 

 l'argent sous forme de sulfure dans une solution de nitrate d'argent; car 

 cette réaction dégage 20000 calories. 



)) Enfin le sulfure de cuivre décompose l'azotate d'argent dissous, avec 

 formation de sulfure d'argent : réaction prévue, caielle dégage 12000 ca- 

 lories. 



» On voit que notre piincipe permet d'annoncer à l'avance toutes les 

 circonstances essentielles des réactions que l'hydrogène sulfuré exerce sur 

 les solutions métalliques, ainsi que les circonstances des réactions que les 

 divers acides exercent sur les sulfures, alors même que ces réactions sont 

 contraires aux lois de Berthollet. Les vérifications les plus décisives peut-être 

 que l'on puisse citer sont les cas dans lesquels inie réaction change de signe 

 thermique : 



» Soit, par exemple, lorsqu'on passe d'un corps à un autre dans une 

 même série de substances analogues (action des acides étendus sur les sul- 

 fures alcalins, sur les sulfures de zinc et de fer, sur les sulfures de cuivre et 

 d'argent); 



)) Soit encore lorsque les réactions entre les mêmes composés sont ren- 

 versées par le simple changement de quelque circonstance physique qui 

 modifie les quantités de chaleur mises en jeu (actioti inverse des acides 

 étendus et des acides concentrés sur le sulfure de plomb). 



» Voici quelques autres exemples d'un renversement dans les réactions, 

 corrélatif avec le changement de leur signe thermique sous l'influence 

 d'iuie inégale concentration : 



IV. 



» D'après Grégory, le chlorure d'argent récemment préci|>ité est dé- 

 composé complètement par la potasse concentrée, avec formation d'oxyde 



