( 7^3 ) 

 En discutant les résultats assez divergents des auteurs, je suis arrivé à 

 représenter sa déflagration par l'équation suivante, que je donne sous toutes 

 réserves : 



2C"H'»0"'(ÂzO''H)' = 7C=0^ + i2C^0= + aC^'H^H- H -+- 3C-HAz 



+ 9H=0' +5AzO^H-2Az. 



« 2. I kilogramme de poudre-coton produirait ainsi, sous la pression 

 normale et à une température capable de vaporiser l'eau, 8oi'(i + cet). 



)) La chaleur dégagée (') serait, pour i kilogramme, 700000 calories 

 environ, un peu plus que pour la poudre ordinaire, mais beaucoup moins 

 que pour la nitroglycérine. 



Oj = i5,6 (-^^ ) ' • 

 ' \ 1000 / 



» I kilogramme de poudre-coton, brûlant dans un espace égal à i litre, 

 développera une pression théorique de 194000 atmosphères et une quan- 

 tité de chaleur de ii5ooooo calories. 



» Pour obtenir le maximum d'effet de la poudre-coton, la théorie, d'ac- 

 cord avec les expériences les plus récentes, indique qu'il faut comprimer 

 cette poudre et la réduire au plus petit volume possible; en effet on accroît 



ainsi le rapport — » qui règle les pressions initiales. 



(*) Voici le calcul : 



Système initial : 48C + 4oH - 



Première marche 



i{C" + W> + O") — iC?'WO-"' 784000 



En admettant la même chaleur de 

 combustion pour le colon que poul- 

 ie sucre, rapporté au même poids 

 de carbone. 



io(Az + 0'-l- HO) =ioAzO«H 200000 



Réaction de l'acide sur le coton, éva- 



hiée à 80000 



1064000 



Déflagration x 



.r = 769000 pour logS^"' de poudre-coton. 

 Chaleur spécifique moyenne des produits à vo- 

 lume constant : 



104X2,4 



0,226 : 



1098 



f, =: 3980°, /?, = l5,6. 



loAz +90O + loHO. 



Deuxième marche. 



7(C=-l-0<) +658000 



1 2 ( C -I- 0-) -i-Sooooo 



2(C^-t-H*) 4- 44000 



3(C=+ H -f- Az) . . . . . — 60000— Sa 



",„ ^, ' 066000 



io(H + 0) ) ^ 



5(Az-f- 0=) 35ooo 



2Az o 



H o 



ig43ooo — 3a 

 Vaporisation de 3C'HAz 



etdegH^O^ iioooo 



i833ooo 

 1064000 



X := 769000 



