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 pour donner lieu à une combustion complète. De là la nécessité de le mé- 

 langer avec du nitrate ou du chlorate de potasse. On connaît la terrible 

 puissance des poudres Bobœuf, Designolles, Fontaine, etc. Examinons la 

 théorie de ces diverses matières explosives. 



» 2. Soit d'abord le picrate de potasse seul. Les produits de son explo- 

 sion ne sont pas bien connus. Pour simplifier, et provisoirement, j'admet- 

 trai l'équation suivante 



C'*H2K(AzO*)'0= = CO'R + H=0- + 9CO + Az' 4- 2C. 



» D'après cette équation, i kilogramme de picrate de potasse fournira, 

 à la température t et sous la pression normale, 585''' (i -f- ut) de gaz per- 

 manents au-dessus de 100 degrés; il fournira 6i'j^'"{i -+- at), dans l'hypo- 

 thèse de la vaporisation du carbonate de potasse. 



» La chaleur dégagée (*) peut être évaluée à 872000 calories; d'où 



/627. 



(*) Système initial : 12C + 6H -f- 3Az -+- K + i8o + 4H0. 



Première marche. 



Formation de C'-FfO- 34ooo 



Formation de BAzO'^H 60000 



Réaction évaluée à 24000 



Formation <le KO dissoute 78000 



Formation du picrate solide; environ 19000 



2i5ooo 

 Déflagration x 



Deuxième marche. 



Formation de CO'K 1 87700 



Formation de 9CO 11 aSoo 



(2 -l-4)H0 207000 



452200 

 Vaporisation de 2 HO . — c)5oo 



447700 

 2i5ooo 



• 282700 



pour 267 grammes de picrate. 



Chaleur spécifique moyenne à volume constant : o, 171 



f, :=5l00°, yj, = U)""",7. 



