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» 2" La composition des produits de l'explosion ; 



» 3" Le volume des gaz formés; 



» 4" La quantité de chaleur dégagée dans la réaction. 



» Les comparaisons et les calculs seront d'autant plus faciles que des 

 équations plus siiu|)les lieront entre eux le corps explosif et ses produits. 

 Je vais examiner à ce point de vue les poudres au nitrate de potasse, au ni- 

 trate de sonde et au chlorate de potasse, réservant pour la troisième Partie 

 les composés explosifs définis. 



§ I. — Poudres fin nitrate île pulasse. 



•> 1. On sait que leur composition varie dans des limites fort étendues. 

 Soit d'abord la poudre de chasse. Sa composition est à peu près celle de la 

 poudre étudiée par M. Bunsen (i). En déduisant le nitre, le soufre et le 

 charbon échappés à la combustion (2) et en négligeant les produits acces- 

 s«fires, on arrive à l'équation suivante : 



8(AzO^KO)+6S+l3C = 5(SO^RO) + 2((:()^KO)^-KS + 8Az+lICO^ 



laquelle représente assez exactement le.s analyses. 



» D'après cette équation, i kilogramme de poutlre, en brûlant complè- 

 tement sous la pression atmosphérique, dégage (3) 644000'"' =; Q,, el 

 donne naissance à 216 litres de gaz permanents. En tenant compte des gaz 

 seulement, et d'après les hypothèses faites dans la première Partie, la for- 



(i) Cette poudre renfermait : 



Nitre 78,9 



Soufre 9,8 



Charbon 11,0 



(2) On trouve ainsi par expérience : 



Nitre 81,9 



S i»,8 



C pur 1,9 



(3) Etat initial (calriilé depuis 

 les éléments) : 



8(AzOSKO)... 8X129500 = 1036000"' 



État final (calculé depuis les éiémcnls ) : 



5(S0%K0). 5Xi663oo =:83i5oo 

 ?. {CO%lCO). 2X137700=275400 

 KS 45300 



1 1 co= II X 47°o<' =^ ^17000 



I I 669200 



Clialcur dégagée dans la réaction 633200 pour 983 grammes. 



