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 P2 = 10,7 7T- 



exprime la relation entre le poids ,r de la poudre brûlé dans une capacité 

 constante de i litre et la pression développée. Cette formule ne diffère de 

 celle déjà discutée que parce cpi'elle exprime une combustion complète; 

 «lie fournit des nombres un peu plus forts. 



» 2. Cependant on a négligé dans ces formules la vaporisation des com- 

 posés salins. Or les observations de Rumfordt (i) indiquent que les com- 

 posés produits par l'explosion de la poudre doivent tous affecter la forme 

 gazeuse dans les premiers moments, soit qu'ils subsistent en totalité après 

 refroidissement, soit que l'état de combinaison des éléments change avec 

 la température et la pression. 



» Si tous les composés observés à froid pouvaient être réellement amenés 

 à l'état gazeux, sous la pression o™,76o et à une températiu-e convenable t, 

 leur volu'iie total serait 3o6'"(i + at). La combustion opérée sous le vo- 

 lume constant de 3o6 litres élèverait la température à t, = S'io-o" (2). 

 En général, on aurait 



p,^30-»,5(^V'"'. 



' " \ lOOO / 



! kilogramme de poudre brûlant dans une capacité égale à i litre dévelop- 

 perait une pression de ôSSoo""™ := ^o, et dégagerait ^o/joooo"^"' = Qj. Le 

 travail maximum qui pourrait être effectué dans ces conditions est 

 7040000 X l^25^^. ■ 



» Ces chiffres ne diffèrent pas beaucoup de ceux qui ont été calculés en 

 négligeant la vaporit^ation des composés salins. Si l'on diminue le poids de 

 poudre, on augmente l'écart des tieux forniides; mais leur marclie générale 

 demeure la même, ainsi que les inductions tirées de leur comparaison avec 

 les expériences de Rumfordt. 



(1) PioBERT, Traité d' Artillerie, partie théorique, ?,° tirage de la seconde édition, p. Saq. 



(2) En admettant que la chaleur spécifi([ue moyenne à volume constant des produits de 

 la réaction est 0,121, nombre auquel on arrive par les hypothèses de Clausius : que tous 

 les gaz simples ont la même chaleur spécifique, et que la chaleur spécifique à volume con- 

 stant d'un gaz composé est égale à la somme de celles de ses éléments. 



On néglige d'ailleurs la chaleur de vaporisation des composés salins; nous savons par les 

 expériences de M. Regnault sur les vapeurs que cette quantité diminue, à mesure (|ue les 

 pressions s'accroissent avec les températures. 



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