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valeurs plus fortes que celles qui répondent à presque toutes les poudres à 

 base de nitrates. 



» I kilogramme de poudre à base de chlorate, brûlé dans une capacité 

 égale à i litre, développera une pression lli 'oritpie de il\G!\oo atmosphères, 

 et dégagera i 100 000 calories. 



» Les pressions exercées par cette poudre sont donc plus grandes, et 

 les quantités de chaleur développées plus considérables, c'est-à-dire 

 qu'elle doit produire à la fois des effets de dislocation et des effets de pro- 

 jection supérieurs à ceux des poudres aux nitrates. Ces conclusions s'ac- 

 cordent parfaitement avec les faits connus. 



» L'extrême facilité avec laquelle détonne la poudre au chlorate de 

 potasse, sous l'influence du moindre choc, est une conséquence de la grande 

 quantité de chaleur dégagée par la combustion des parcelles enflammées 

 tout d'abord : cette chaleur élève la température des parties voisines da- 

 vantage avec la poudre au chlorate qu'avec la poudre au nitrate, et elle 

 propage ainsi plus aisément la réaction dans toute la masse. L'influence en 

 est d'autant plus marquée que la chaleur spécifique des composants est 

 moindre (i), et que la réaction commence avec le chlorate, d'après les 

 faits coimus, à une température plus basse qu'avec le nitrate de potasse. 



» Tout concourt donc à rendre plus facile l'infliumnatioi) de la poudre à 

 base de chlorate de potasse. 



» Non-seulement la poudre au chlorate est plus énergique et plus in- 

 flammable, mais ses effets sont plus rapides : c'est une poudre brisante. La 

 théorie peut encore rendre compte de cette propriété. En effet, les com- 

 posés produits par la combustion de la poudre au chlorate sont tous des 

 composés binaires, les plus simples de tous et les plus stables, tels que le 

 chlorure de potassium, l'oxyde de carbone, l'acide sulfureux. De tels com- 

 posés doivent éprouver les phénomènes de dissociation à une tem|)érature 

 plus haute et d'une manière moins marquée que les combinaisons plus 

 complexes et plus avancées, telles que le sulfate de potasse et le carbonate 

 dépotasse, ou bien encore l'acide carbonique, combinaisons produites par 

 la poudre au nitrate. C'est pourquoi les pressions développées dans les pre- 

 miers moments seront plus voisines des pressions théoriques avec la poudre 

 au chlorate qu'avec la poudre au nitrate, et la variation des pressions pro- 

 duites durant la détente des gaz sera plus brusque, étant moins ralentie 



(i) En effet, ces deux |)ou(lres ne diffèrent que par la substitution du chlorate, dont la 

 clialeiir spiVifi(|ue est 0,209; au nitrate dont la chaleur spéri(i(iue est o,?3f). 



