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 par le jeu des combinaisons successivement reproduites pendant la durée 

 du refroidissement. 



» Les explications qui viennent d'être données ne s'appliquent pas seu- 

 lement aux poudres dans lesquelles le chlorate de potasse est uiélangé avec 

 le charbon et le soufre, comparées avec les poudres analogues à base de 

 nitrate; elles comprennent aussi toute poudre formée par l'association des 

 mêmes sels avec d'autres substances organiques. On peut montrer qu'il 

 en est ainsi sans entrer dans des calculs spéciaux, pour lesquels les don- 

 nées précises feraient d'ailleurs défaut. En effet, nos comparaisons reposent 

 sur les données suivantes, lesquelles présentent un caractère de généralité : 



» i" La quantité de chaleur dégagée dans la formation de i gramme de 

 chlorate de potasse à partir des éléments, soit 3oo calories, est bien moindre 

 que la quantité, 1280 calories, dégagée dans la formation du même poids 

 de nitrate. Or, à poids égaux, les deux sels fournissent aux corps qu'ils 

 oxydent la même quantité d'oxygène; d'où il suit qu'ils doivent être em- 

 ployés à poids égaux dans la plupart des cas. La formation des mêmes 

 composés dégagera donc plus de chaleîir avec le chlorate qu'avec le nitrate, 

 et l'excès subsiste même en tenant compte de l'union des acides du soufre 

 et du carbone avec la potasse du nitrate. 



1) 2° Le volume des gaz permanents est plus grand avec le chlorate de 

 potasse qu'avec le nitrate, parce que le potassium du premier sel demeure 

 sous forme de chlorure, tout l'oxygène se portant sur le soufre et le car- 

 bone pour produire des gaz; tandis que le potassium du nitrate relient une 

 partie de l'oxygène, en même temps qu'il amène une portion du soufre et 

 du carbone à l'état de com|)osés salins et fixes. 



» Ce grand volume de gaz accroît la pression, même à une température 

 égale et à fortiori à une température plus élevée. 



» 3" Les composés formés avec le chlorate étant plus simples en général 

 qu'avec le nitrate, la dissociation doit être moins marquée, et par suite le 

 jeu des pressions sera à la fois plus étendu, parce que la pression initiale est 

 plus forte; et plus brusque, parce que l'état de combinaison des éléments 

 varie entre des limites plus resserrées. » 



TIIERMOCHIMIE. — Chaleur de formation des composés azotiques. 

 Note de M. Bkrthei.ot, présentée par M. Bertrand. 



» Pour comparer la force des diverses poudres entre elles et avec les 

 autres matières explosives, il faut savoir la nature des réactions accomplies 



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