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dans l'acte de la combustion et les quantités de chaleur dégagées par les- 

 dites réactions. Or, le calcul de ces quantités exige, dans la plupart des 

 cas, la connaissance de la chaleur de formation de l'acide azotique et de 

 l'azotate de potasse par leurs éléments, quantités qui étaient demeurées in- 

 connues jusqu'à présent. J'ai réussi à les évaluer en faisant concourir les 

 déterminations calorimétriques de MM. Dulong, Hess, Graham, Favre et 

 Silberuiann, Andrews, Woods, Thomsen, Deville et Hautefeuille, etc., avec 

 les expériences de MM. Bunsen et Schischkoff. En admettant, avec ces der- 

 niers auteurs, que leur donnée calorimétrique s'applique à la formation des 

 substances mêmes trouvées dans leurs analyses, je suis arrivé aux valeius 

 thermiques que voici (i) : 



I" Formation dabioxy de d'azute. 



Az 4- 0- = AzO' 7000 calories. 



AzO+0=A20^ 16000 » 



aAzO = AzO^ + Az. , . 24600 » 



(i) En raison de rimportance de ces valeurs, je crois util(! d'en exposer le calcul. 

 I. — Chaleur de formation par les éléments des corps qui concourent h la réaction. 



AzO' 3o grammes. Az4-0^ = AzO' dégage .r : c'est l'inconnue qu'il s'agit de 



déterminer. 



AzOSKO lOI^'-,! I224oo"' + a: 



co' 22 47000 



CO 14 12600 



CO%KO 6g 137'joo environ 



SO%KO 87 i663oo 



KS 55 45300 



S'0%KO 1)5 1 38000 environ 



C'KAzS' (*) 



HO 9 34500 



3C0',2(AzH%H0). ii8 3iiooo environ 



HS 17 23oo. 



Charbon. — Le charbon employé dans la fabrication de la poudre n'est pas du carbone 

 pur; il renferme de l'hydrogène et de l'oxygène, à peu près dans les pr()j)orliuns de l'eau. 

 Par exemple, le charbon de la poudre (]«e M. Bunsen a étudiée contenait sur 11,0 parties 

 C^7,6; H=:o,4; = 3,0, Or, la combustion des charbons hydrogénés fournil plus 

 de chaleur que celle qui répondrait au carbone qu'ils renferment, l'hydrogène et l'oxygène 

 étant su|)posés à l'état d'eau préexistante, c'est-à-dire ne concourant plus à la production de 

 la chaleur. Ainsi, MM. Favre et Silbermann, en brûlant de la braise de boulanger (qui con- 

 tenait pour 1 gramme de carbone o"',027 d'hydrogène), ont trouvé 5244° calories, au lieu 



( *) Le l'oiils de ce corps qui inlcrvient étanl Irès-petil, on Ta évalue comme suH'uic de potassium. 



