( 68o ) 



Azotitc de potasse. .. . Az + O' + K = AzO%KO solide env. 102000"'; 



Azotite d'ammoniaque. Az'-t- O' -t-H' = AzO% AzH', HO solide env. 87000; 



» » Az'-+- 0'+ H' ^ AzO',AzH% HO dissous ou fondu .. . 80000(1). 



IH. — État final. 



SO\KO 42,2 80600 



CO%KO 12,6 25ooo 



S^OSKO 3,2 4400 



KS 2,1 2200 



C'AzKS' 0,3 So» 



3C0%2(AzH',H0). 2,8 7400 



3 n 

 AzOSKO 3,7 4400 + -^j 



■* lOI 



Charbon 0,7 4oo 



S o, ! G 



co^ 20,1 4^900 



CO 0,9 800 



Az 9,9 o 



HS 0,18 20 



H 0,02 o 



O 0,14 o 



qS.q 168430 H —x 



• ■ lOI 



o»o4 

 Perte i , 1 1 qoo H -v 



lOI 



l'7o320 H —X. 



101 



/? /? 

 Différence entre l'état initial et l'état final : 67 820 — - — - — x. 



' ICI 



L'expérience a donné 6i qSo. Donc x =; 7 65o, ou plus simplement 7 000. 

 Ce chiffre ne doit être regardé que comme provisoire, à cause de la complication des 

 réactions qui ont servi à le calculer. 



(1) Voici quelques nombres relatifs aux décompositions de l'azotite d'ammoniaque et do 

 l'azotate d'ammoniaque. 



PrciHiration de l'azote par l'azotite d'aiiimoriinqur. 



AzO',AzH', HO dissous = Az'-1-2H'0= dégage 58ooo calories; 



AzO',AzH\ HO fondu = Az'-t-2H'0' (gaz) 38ooo 



Préparatian du protoxyde d'iizotc par l 'azotate d'ammoniaque. 



AzOSAzH',HO (fondu) = Az'O' + aH'O' (gaz) absorbe 7500 calories. 



J'ai expliqué cette réaction anormale en adiucltant une décomposition préalable du sel en 



