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 gène et d'hydrogène, ou d'oxyde de carbone, ou de gaz hydrocarbonés. 

 Les liquides, tels que le chlorure d'azote et la nitroglycérine, doivent 

 offrir des phénomènes analogues dans la propagation des réactions ex- 

 plosives. 



» 7. Ce n'est pas tout. La masse entière étant placée dans les mêmes 

 conditions de température, de pression ou de mouvement vibratoire, etc., 

 il semble que la réaction doive se développer instantanément dans toutes 

 les parties à la fois : les explosions subites du chlorure d'azote et de la 

 nitroglycérine pourraient paraître favorables à cette manière de voir. Ce- 

 pendant l'observation prouve que les réactions moléculaires réclament 

 en général un certain temps pour s'accomphr, même lorsqu'elles dégagent 

 de la chaleur. Telle est, par exemple, la décomposition de l'acide formique 

 en eau et oxyde de carbone. Opérée dans un vase fermé et maintenu à la 

 température fixe de 260 degrés, elle exige un grand nombre d'heures. Et 

 cependant cette réaction dégage 27000 calories par équivalent d'acide for- 

 mique, c'est-à-dire Sgo calories par gramme, presque la même quantité 

 que la déflagration d'un gramme de poudre. 



)) L'acétylène changé en benzine vers le rouge sombre par une réac- 

 tion lente dégage, sous le même volume, autant de chaleur qu'un mélange 

 tonnant, formé d'oxygène et d'hydrogène dans les proportions de l'eau; 

 c'est le double de la chaleur dégagée par la poudre au chlorate sous le 

 même poids. Le cyanogène dégage deux fois autant de chaleur que la 

 poudre au chlorate sous le même poids, ou bien encore le double de la 

 chaleur dégagée par un mélange tonnant formé de gaz oxyhydrique sous 

 le même volume, lorsque ledit cyanogène est décomposé en carbone et 

 azote par l'étincelle électrique. Quoique le carbone coaunence aussitôt à se 

 précipiter, cependant le cyanogène ne détone point sous l'influence de 

 l'étincelle, ce qui est une preuve de la lenteur de la réaction. 



» Je pourrais multiplier ces faits (*) : ils comprennent les corps explosifs 

 proprement dits eux-mêmes, maintenus à une température un peu inférieure 

 à celle qui détermine l'explosion. L'oxalate d'argent, par exemple, se dé- 

 compose lentement à 100 degrés, tandis qu'il détone à une température 

 plus élevée. 



» Bref, toute réaction moléculaire, opérée au sein d'un corps homogène 

 et soumis à des conditions qui semblent identiques pour toutes ses parties, 

 est affectée d'un coefficient caractéristique relatif à la durée. Ce coefficient 



{*) Annales de Chimie et de Physique, 4° série, t. XVIII, p. 142. 



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