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 » Ainsi la nitroglycérine produit sous le même poids 3 | fois autant de 

 gaz et 2 fois autant de chaleur que la poudre au nitrate. La différence 

 entre les effets produits est facde à prévoir. Les pressions théoriques (*) 

 sont données par la formule 



'^" ' \ lOOO / 



I kilogramme de nitroglycérine, détonant dans une capacité égale à i litre, 

 développera une pression théorique de 243 ooo atmosphères, quadruple de 

 celle de la poudre, une température de 93400 degrés et une quantité 

 de chaleur égale à igyooooo calories; le travail maximum sera presque 

 triple de celui de la poudre. 



» I litre de nitroglycérine pèse 1^^,60; en détonant dans une capacité 



tité de chaleur dont !a valeur probable doit être voisine de 4ooooo"' 



{^Annales de Chimie et de Physique, ^ série, t. VI, p. 424O 



Deuxième marche. 



3(Az-(-0^-t- H0)= 3(AzO% HO) pur et liquide 60000 



3(AzO^HO) +C«H»0'=C''H=(AzO'=H)=+ SH'O'. 



La chaleur dégagée dans cette réaction ne peut être guère mesurée directe- 

 ment, à cause des produits accessoires d'oxydation : j'admettrai qu'elle est la 

 même que la chaleur dégagée dans la formation de l'éther nitrique, pour le 

 même poids d'acide nitrique. Or l'alcool pur en léger excès et l'acide nitrique 

 pur, mélangés avec les précautions convenables, réagissent immédiatement et 

 forment à peu près la quantité théorique d'éther nitrique. La chaleur dégagée 

 est d'ailleurs capable de porter le mélange à l'ébuUition, sans pourtant donner 

 lieu à une distillation considérable. D'après ces faits d'observation , la chaleur 

 dégagée doit être voisine de >; à 8000 calories. C'est à peu près la même quantité 

 qui se dégage lorsque l'on étend l'acide nitrique pur avec une grande proportion 



d'eau ('j^ooj. Soit donc 8oooX3 = 24ooo 



eH=(AzO''H)==:6CO^-f-5HO + AzH-O .. 



84000 -hx 

 Or 4o'^oo'' ^^= ^4o*'o 4- .r; d'où l'on tire .j-^3i6ooo. 



Il faut en retrancher la chaleur nécessaire pour vapori.ser 5H0, soit aSooo; et il reste 

 2QIOOO pour la réaction qui donne naissance à l'eau gazeuse. 



(*) La chaleur spécifique moyenne des gaz de la réaction à volume constant est égMe à 



20 X 2,4 



— = 0,211. 



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D'où 



<, = 6076° , Pi = a3'""',22. 



