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 On voit que le travail de compression décuple l'élévation de la tempéra- 

 ture, ce qui est un effet étranger à l'action chimique qui développe seule 

 la force explosive, dans la pratique. 



« Ce problème a été traité par M. Berthelot [Compte rendit du 7 novembre 

 dernier). Les nombres diffèrent un peu des précédents, parce que M. lier- 

 thelot a pris 



Q=6i9,5. 



On voit que ce problème diffère de celui que MM. Bunsen et Schischkoff 

 ont voulu résoudre. 



>) On peut multiplier les exemples de ce genre; j'en citerai encore un, à 

 cause de l'importance que les circonstances actuelles donnent à ces études. 



» 4' PROBLÈME. — I liilogramme de poudre à zéro bnVe en surnionlant 

 lentement la pression almospliériqiie, sans qu'il y ait ni sonstraelion ni 

 introduction de chaleur ; puis on comprime le mélange dans tes mêmes condi- 

 tions, jusquà ce qu'il ait repris son volume itiitial u; quelles sont la température 

 et la pression finales? 



» Après la première période, la température est t^ et le volume i',. Ima- 

 ginons que le mélange soit ramené à zéro, sons pression constante; il y 

 aura soustraction de 619,5 calories (1*'' problème). Soit C la chaleur spé- 

 cifique du mélange sous pression constante, nous aurons 



619,5 = C7,; 

 admettant C'= C X i,4i, on trouve 



/, = 2368°; 

 en mettant i, t', et/, à la place de ^, « et < dans la formule (5), on a 



» Dans la deuxième période, le changement opéré satisfait à la for- 

 nude (6), où l'on met i et c, à la place de/J, et ('„. De là on tire 



p = 87 i&'j alm. 



» Enfin t se déduit de la forunde (5), à l'aide de celle valeur de /), 



t = 7i926«. 



» Il est aisé de voii' que celle énorme élévation de température est le 

 résultat de deux opérations successives, dont la seconde est une dépense 



