NATLIIE DE CE PHÉiNOMÈNE. 479 



à ce sujet (1), et je me bornerai à dire que, suivant toute proba- 

 bilité, si l'oxygène n'est pas simplement condensé dans les 

 globules par (juelque force physique comparable à celle qui 



(1) M. Liebig pense que roxygène 

 contenu dans le sang s'y trouve à l'état 

 combiné ou non en simple dissolution. 

 En oflet , « l'absorption d'un gaz par 

 un liquide, dit ce chimiste illustre, est 

 due à deux causes : l'une, extérieure, 

 consiste dans la pression exercée sur 

 le gaz en contact avec le liquide; 

 l'autre, chimique, est l'attraction ma- 

 nifestée par les parties constituantes 

 du liquide. Dans tous les cas où un 

 gaz est contenu dans un liquide sim- 

 plement à l'état absorbé, et non !en 

 combinaison chimique, la quantité de 

 gaz dissous ne dépend absolument que 

 de la pression extérieure ; elle aug- 

 mente ou diminue à mesure que cette 

 pression augmente ou diminue. Lors- 

 qu'on agite la solution de phosphate 

 de soude avec le gaz carbonique et 

 qu'on la sature ainsi sous la pression 

 ordinaire, on voit qu'elle absoibe deux 

 fois plus d'acide carbonique que l'eau 

 dans les mêmes circonstances; mais 

 en opérant ensuite sous une pression 

 double, on voit que la faculté d'ab- 

 sorption de la solution n'augmente pas 

 dans le même rapport : celle augmen- 

 tation est bien moindre. En effet, la 

 solution saline neutre se comporte 

 avec l'acide carbonique, sous cette 

 double pression, comme le ferait l'eau 

 saturée de gaz carbonique sous la 

 pression simple. La faculté d'absorber 

 l'acide carbonique n'augmente donc 

 pas plus pour la solution de phospliate 

 de soude que pour l'eau pure, parce 

 que l'altraction chimique qui exalte 

 d'abord la l'acuité d'absorption de 



l'eau ne continue pas d'agir, il en est 

 de même du sulfate de fer saturé de 

 bi-oxyde d'azote sous une forte pres- 

 sion. 



« Le sang se comporte absolument 

 comme ces liquides. Si l'oxygène y 

 était simplement absorbé, le sang, 

 en dissolvant l'oxygène de l'air qui 

 n'en contient que 1/5% devraitsous la 

 pression simple absorber 12 pour 100 

 d'oxygène, et sous la pression double 

 deux fois autant; agité avec de l'oxy- 

 gène pur, il devrait en dissoudre en- 

 viron le quintuple. 



» Tant qu'on n'aura pas démontré 

 que la faculté d'absorption du sang 

 pour l'oxygène change ainsi suivant la 

 pression, il faut admettre que cette 

 absorption est due à une attraction 

 chimique, ayant pour effet de pro- 

 duire une combinaison chimique. 

 Si l'on considère d'ailleurs les ré- 

 sultats des expériences de ^IM. Ile- 

 gnaull et r>eiset, où l'on a fait respirer 

 des animaux dans une atmosphère très 

 chargée d'oxygène, et cet autre fait que 

 la respiration est la même sur les pla- 

 teaux élevés de l'Amérique centrale 

 que sur les bords de la mer, on est 

 conduit à admettre que le sang absorbe 

 une quantité d'oxygène constante, in- 

 dépendanlc jusqu'à un certain degré 

 de la pression extérieure {a;. » 



Quant aux combinaisons chimiques 

 que l'oxygène contracterait dans le 

 sang, les opinions sont partagées. 



M. Liebig a attribué cette lixation 

 transitoire de Foxygène au fer qui 

 existe dans la matière colorante des 



[a] Liebig, .\ouveUes Lettres sur la chimie, [>■ 8<!. 



