Photochemische Wasserzersetzung durch lebende Chlorella 



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mit Eisen, 



Gasraum Luft 186 cmm O-2 1= — 193 cmm 



ohne Eisen, 



Gasraum Luft — 6 cmm O2 J= 86% der Theorie 



während in jedem der beiden Gefäße, denen Ferricyanid zugesetzt war, ein njlOO- 

 Permanganat-Verbrauch von 4 ccm gefunden wurde, d. h., 40 //Mole Eisen waren 



2W 



Abb. 1. Sauerstoffentwicklung aus 200 cmm 



Chlorella in starkem Licht, mit oder ohne 



Zusatz von Ferricyanid, in Argon oder in 



Luft. 



berechnet 



HO 50 



Minuten - 



reduziert worden, 9 — 10 //Mole Sauerstoff waren entwickelt worden, das Verhältnis 

 Eisenverbrauch 'Sauerstoffentwicklung war also, gemäß Gleichung [1], nahezu 

 gleich 4. 



III. Reduktion des Ferricyanids im Dunkeln 



Wie in Abschnitt II, waren 200 ccm Chlorella in 4 ccm Phosphatlösung pH 6,5 sus- 

 pendiert. Anders als in Abschnitt II erhielten alle 4 Gefäße Eisen, 2 von den 4 

 Gefäßen blieben verdunkelt. Zum Beispiel fanden wir, daß 45 Min. nach Zugabe 

 von 40 //Molen Ferricyanid die folgenden Eisenmengen verbraucht worden waren: 



Vergleichen wir zunächst Luft hell und dunkel, so ergibt sich, daß die Reduk- 

 tionsgeschwindigkeit des Eisens im Dunkeln 70% der Hellgeschwindigkeit be- 

 trägt. In anderen Versuchen war der Unterschied zwischen hell und dunkel noch 

 kleiner; im ganzen fanden wir im Dunkeln 70 — 90% der Hellgeschwindigkeit. 



Vergleichen wir Argon hell und dunkel, so ergibt sich, daß die Reduktionsge- 

 schwindigkeit des Eisens im Dunkeln nur 25" von der Hellgeschwindigkeit be- 

 trägt, während im Licht (Vergleich Luft — hell und Argon — hell) die Reduktions- 

 geschwindigkeiten des Eisens gleich sind. Es ist daraus zu schließen, daß Sauer- 

 stoff die Reduktion des Eisens begünstigt. Im Licht, wenn die Zellen Sauerstoff 

 entwickeln, scheint die Sauerstoffkonzentration immer optimal zu sein, auch wenn 

 der Gasraum anfangs nur Argon enthielt. 



