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Sur les températures critiques de dissolution et leur 

 application à l'analyse générale; par L. Crismer. 



Un corps qui se dissout s'évapore tout simplement dans 

 l'espace du dissolvant; il possède une tension de dissolu- 

 tion, comme les liquides possèdent une tension de vapeur, 

 à une température déterminée; et, de même que la vapeur 

 émise par un liquide dans une enceinte y exerce une pres- 

 sion déterminée, pour une température définie, de même 

 le corps dissous exerce, dans l'espace du dissolvant, une 

 pression (la pression osmolique) qui est fonction, elle aussi, 

 de la température. Les deux phénomènes, dissolution et 

 évaporation, sont soumis à la même loi, subordonnés à la 

 même constante, PV = RT, la loi de Boyie-Mariotte. 



Telles sont, dans les grandes lignes, les simplifications 

 admirables introduites dans l'étude des solutions par les 

 représentants les plus autorisés de la chimie physique 

 moderne. Van 't Hofî", Ostwald, Nernst et Arrhénius. 



Mais le parallélisme entre les deux phénomènes, évapo- 

 ration et dissolution, peut être poussé plus loin. Il existe, 

 pour les liquides volatils, une température au-dessus de 

 laquelle ils s'évaporent en toute proportion dans une 

 enceinte, une température au-dessus de laquelle le 

 ménisque qui sépare le liquide de sa vapeur disparaît : 

 c'est la température critique. Sous la température critique, 

 l'espace homogène se différencie, et on voit se reformer le 

 ménisque. Ces phénomènes si intéressants se retrouvent 

 dans les dissolutions. Pour beaucoup d'entre elles, il existe 



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