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 giqite que les sels dérivent de bases plus faibles et d'acides 

 plus en état d'être oxydés, ou réduits, par le peroxyde 

 d'hydrogène. 



En effet, les sulfates de lithium ou de sodium ont produit 

 une chute du titre de 3,43 ou de 3,73 seulement. Le 

 chlorure de magnésium, d'autre part, produit une chute de 

 8,13; le chlorure d'aluminium, une autre de 10,89, et les 

 carbonates de sodium et de potassium ont tout détruit. 



Ces faits lendent à démontrer que le peroxyde d'hydro- 

 gène n'est pas une substance neutre, mais qu'il remplit 

 une fonction acide vis-à-vis des sels. Il les hydrolyse en 

 bases et en acides plus profondément que ne le fait l'eau 

 elle-même, et dans la mesure dictée par les masses en pré- 

 sence ainsi que par la puissance relative des bases et des 

 acides proprement dits. 



L'action des sels sur H^O^ apparaît donc sous une forme 

 qu'on peut esquisser, à grands traits, de la manière sui- 

 vante : 



Les sels en solution équimoiéculaire, qui ne sont pas 

 démontés (hydrolyses) par le peroxyde d'hydrogène, 

 exercent une action décomposante sensiblement égale 

 {comparez surtout les sulfates et les nitrates); l'espèce chi- 

 mique ne paraît donc pas jouer un rôle prépondérant. La 

 décomposition a une cause physique, sans doute la pression 

 osmoliquPf si tant est que celle-ci dépende plutôt du 

 nombre de molécules en jeu que du degré de saturation 

 de la solution. Peut-être la tension superflcielle joue-t-elle 

 également un rôle; c'est à vérifier. 



Si, au contraire, les sels sont démontés par H^O^, la base 

 et l'acide qui en résultent agissent individuellement sur le 

 peroxyde d'hydrogène restant. La quantité de peroxyde 

 décomposée dans un temps donné sera alors la somme de 

 l'effet de la base et de l'effet de l'acide. 



