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Ce tableau conduit à des conclusions inattendues. On 

 voit d'abord que l'acide chloiliydri(|iip, an tiire employé, 

 ne donne aucune stabilité au peroxyde d'hydrogène: au 

 contraire, il fait partie des corps 1rs plus délétères; l'acide 

 nitrique aussi détruit rapidement le ïPO^. Les acides 

 sulfurique et phosphorique ont une action conservatrice 

 sensiblement égale, mais qui ne s'écarle pas nolablewcnt 

 de l'effet exercé par certains sels. On remarquera que Il-SO* 

 et H^PO^ sont sans action chimique de réduction ou d'oxy- 

 dation sur H^O^, tandis qu'il n'en est pas de même 

 de HCI ou de HNO^. Le premier de ceux-ci réagit suivant 

 les équations 



2HCI + H^O^ = 2iro -*- Cl- (I) 

 CP -*- H'O' = 211CI -4- 0' (->) 



mais sans la formation de la moindre trace d'acide oxygéné 

 du chlore. Je me suis assuré du ("ait par des essais spé- 

 ciaux : le nitrate d'argent précipite tout le HCI à l'élal de 

 AgCI, même quand l'acide a servi à la destruction de plus 

 de cinq fois son poids de H^O- (*). L'acide nitrique peut 

 être réduit par H^O^, mais je n'ai pas encore fait d'essai 

 spécial à cet égard. 



Si nous comparons à présent l'effet des solutions de sels, 

 nous constatons que ceux-ci, comme les acides, exercent 

 les uns une action relativement conservatrice, les autres 

 une action décomposante. Celle-ci est d'aiilanl plus éner- 



(*) Je tenais à m'assurer de ce point parce qu'on peut se demander 

 si la présence de HCI dans une solulion de Il'O' ne produit pas une 

 substance clilorée explosible (voir, |à cet égard, mon travail sur la 

 couleur de H'O*). 



