( ii ) 



Je me suis trouvé de la sorle en élal de comparer en 

 même temps vingt et une solutions. 



Les sels et les acides ont été choisis nécessairement 

 parmi les substances passant pour ne pas réagir chimique- 

 ment avec le peroxyde d'hydrogène; les corps oxydables 

 et tous les sels des métaux lourds se trouvèrent donc 

 exclus. 



J'ai préparé des solutions équimoléculaires contenant 

 par molécule-gramme de sel sec 58,5 molécules-grammes 

 d'eau. Cette proportion a été choisie parce que, pour le 

 moins soluble des sels que j'ai employés, le chlorure de 

 baryum, elle représente une solution saturée à la tempé- 

 rature ordinaire (100 grammes de BaCI^ demandent en 

 effet 353^',27 d'eau pour se dissoudre). 



On le voit, si toutes les solutions sont équimoléculaires, 

 elles ne se correspondent pourtant pas au point de la 

 saturation et elles représentent un ensemble varié, sim- 

 plifié seulement en ce sens qu'un même poids de solution 

 renfermait le même nombre de molécules. 



Un essai m'ayant appris que ces solutions ne détruisent 

 le peroxyde d'hydrogène à la température ordinaire qu'avec 

 une extrême lenteur, j'ai opéré, en premier lieu, à la tem- 

 pérature constante de 65". D'autre part, il convient 

 d'opérer sur une solution de H'^O- dont la concentration 

 ne soit pas trop forte, sinon les résultats cesseraient d'être 

 comparables. En effet, si la solution est trop riche, la 

 vitesse de réaction devient telle, avec certains sels, que la 

 chaleur résultant de la décomposition de H^O^ n'a plus le 

 temps de s'écouler, la température s'élève et l'on ne 

 se trouve plus dans des conditions physiques égales. 



Les tubes contenant les solutions (5 grammes) ont donc 

 été chargés de 5 centimètres cubes d'une solution de 



