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On sait de longue date, d'autre part, que la tension 

 superficielle de IVau est diminuée dans une proportion 

 nolal)lc par de petites quantités d'alcool ou d'éther; or, 

 CCS snl)>lances donnent aussi de la stabilité aux solutions 

 de 11-0% ce qui se comprend aisément à présent. Néan- 

 moins, avant de tirer une conclusion générale de ces faits, 

 il convient d'attendre leur condrmation par des recherches 

 complémentaires. 



SECOND GROUPE u'eXPÉRIENCES. 



J'ai mesuré l'action décomposante exercée par des solu- 

 tions diverses de sels et d'acides sur le peroxyde d'hydro- 

 gène dans des conditions variées de concentration. 



A cet effet, j'ai abandonné dans un thermostat, chaque 

 fois S centimètres cubes d'une solution de H-O^ avec 

 5 grammes dos diverses solutions, pendant un temps 

 déterminé et j'ai litre le peroxyde d'hydrogène restant, à 

 l'aille de permanganate de potassium en solution acide. 



Pour arriver à des résultats comparables, il est de toute 

 nécessité de faire choix d'abord de vases en verre dont 

 l'action de surface soit autant que possible la même. J'ai 

 donc, par des essais préalables, déterminé la vitesse de 

 décomposition, dans des tubes de verre dur, de solutions 

 contenant la même proportion de H-O- et de sels. 



En opérant exactement à la même température et dans 

 le même temps, les résultats devaient être les mêmes si 

 l'action de surface du verre était la même. Sur trente tubes 

 essayés, j'en ai trouvé vingt et un dans lesquels la décom- 

 position s'est faite avec une égalité satisfaisante (les diffé- 

 rences comportaient entre ces tubes au plus 0,12 "l^ de la 

 quantité de H^O^ à déterminer). 



