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à en faire un miroir ne présentant plus à l'œil la moindre 

 strie ou aspérité. Après avoir dégraissé le métal par un 

 lavage soigné à l'aicooi et à l'éther, j'ai versé dans la 

 capsule une solution de peroxyde d'hydrogène à 38 "/o 

 qui avait été exposée dans le vide pour chasser les gaz 

 dissous. // ne s'est pas dégagé la moindre bulle de gaz. 

 J'ai chauffé ensuite la capsule et son contenu au bain- 

 marie jusque vers 60° sans qu'il se manifestât davantage 

 une décomposition. A une température plus élevée toute- 

 fois, 70° à 80°, il y eut mise en liberté de petites bulles 

 gazeuses. 



Cette expérience prouve que, jusque vers 60°, le platine, 

 contrairement à ce que Ion a cru, n'a pas, par lui-même, 

 d'action décomposante sur H^O^. 



Deuxième expérience. 



A l'aide d'une fine pointe en acier, j'ai strié légèrement, 

 d'une façon a peine visible, la surface intérieure de la 

 capsule et j'y ai versé de nouveau la solution de H^O^, A 

 la température de la salle (12°), quelques rares bulles ont 

 apparu à l'endroit des stries; mais en élevant la tempéra- 

 ture au bain-marie, les stries se sont marquées d'une 

 manière évidente et sont devenues le siège d'un dégage- 

 ment continu de gaz. Il paraît donc démontré que la cause 

 de la catalyse du peroxyde d'hydrogène réside dans l'étal 

 de la surface du métal plutôt que dans sa nature chimique. 

 La décomposition n'est continue que si, par suite de la 

 courbure du liquide sur les stries du métal, l'oxygène 

 trouve une issue. 



