(3C ) 



faire connaître, d'une manière sommaire, les résiillais 

 acquis jusqu'à présent, me réservant de les eompléler, 

 ainsi qu'il conviendra, pendant l'hiver prochain. 



Direction des recherches nouvelles. 



Dans un travail que j'ai eu l'honneur de présenter à 

 l'Académie dans la séance du !2 juillet 1892, j'ai montré, 

 en collaboration avec M. Marcel Lucion (*), que la pres- 

 sion osmotique qui se développe dans une solution d'un 

 sel, à la faveur de la concentration, peut exercer une 

 action décomposante sur certains corps en étal d'aban- 

 donner de l'eau. 



Par exemj)le, Ihydrale de cuivre, de précipitation 

 récente, se résout plus vile en oxyde de cuivre CuO et en 

 eau au sein de solutions plus ou moins concentrées, qu'au 

 sein de l'eau pure. Un milieu à pression osmotique peut, 

 d'après cela, être regardé comme secondant la formation 

 de l'eau ; c'est que, dans son sein, l'équilibre chimique 

 d'un système en étal de produire de l'eau n'est pas plus 

 possible que dans un milieu où la masse actuellement 

 active de l'eau est trop faible pour faire contre-poids à la 

 réaction qui a l'eau pour produit. 



On peut donc se demander si le peroxyde d'hydrogène, 

 dont la conservation se réalise et se conçoit très bien 

 quand il n'est au contact d'aucun corps étranger, ne serait 

 |)as sensible à la pression osmotique de la solution d'un 

 corps auquel il se trouverait mêlé. C'est à l'expérience de 

 répondre et c'est un premier point que j'ai essayé de fixer. 



(*) Bull, de l'A Cad. roy. de Belgique, 5« sér., t. XXIV, p. 21, 

 1892. 



