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CependaiU des observations récentes, dues à G. Tam- 

 man (*), font planer un doute sur la théorie de Scliône. 

 D'après ce chimiste, la destruction de H^O^ ne serait pas 

 en relation simple avec la quantité d'alcali. Des vases 

 de verre contenant la même proportion de réactifs 

 (KOH, H^O^, aq) ont été, dans le même temps, le siège de 

 décompositions dont la vitesse a varié du simple au 

 décuple et au delà. Tamman conclut de ses expériences 

 que la cause immédiate de la destruction de H^O^ ne doit 

 pas être cherchée dans les alcalis soluhles, mais pluiôl 

 dans l'état particulier de la surface du verre des flacons 

 employés. Il en serait donc des alcalis comme de la tem- 

 pérature ou de l'intensité lumineuse elle-même. Les 

 alcalis favoriseraient la décomposition, mais ne la pro- 

 voqueraient pas. 



En résumé et abstraction faite des cas où il y a, d'une 

 manière évidente, oxydation ou réduction des corps réa- 

 gissant avec le peroxyde d'hydrogène, cas qui peuvent être 

 exprimés par les réactions typiques suivantes : 



SO^ -t- H^O' = H\SO* 

 et Ag'O -t- H^O'^ = Ag' -t- H^O 4- 0^ 



nos connaissances sur la catalyse de H^O^ ne sont pas 

 beaucoup plus étendues qu'elles ne l'étaient au temps de 

 Thénard. 



Cette remarque m'a engagé à faire quelques essais sur 

 les causes physiques possibles de la décomposition du 

 peroxyde d'hydrogène. Mon travail n'est pas achevé, mais 

 comme la manipulation de cette fragile substance ne peut 

 se faire pendant les mois chauds de l'été, j'ai cru pouvoir 



(*) Zeitschriftfûrphys. Chemie, t. IV, pp. 441-443, 1889. 



