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La plus grande slabililé d'une solution de peroxyde 

 d'hydrogène, à mesure qu'elle conlienl moins de matières 

 (ixes, s'explique aisément et l'on conçoit qu'une solution 

 absolument pure et, si possible, hors de tout conlact avec 

 une matière solide, devra se trouver à son maximum de 

 stabilité. 



L'explication de ces phénomènes de catalyse a tenté 

 plus d'un chimiste. Néanmoins, si l'on rapproche ce qui a 

 été publié sur cet objet, on ne trouve guère qu'une seule 

 interprétation plausible, et encore n'est-elle pas applicable 

 à tous les cas (*). Elle embrasse seulement ceux où la 

 matière catalysante est oxydable ou, mieux encore, suscep- 

 tible de plusieurs degrés successifs d'oxydation. Elle 

 résout le problème en concevant un cycle de réactions 

 ramenant continuellement la matière catalysante à son 

 étal primitif, de sorte qu'il suffirait d'un atome ou d'une 

 molécule de celle-ci pour détruire, à la longue, une quan- 

 tité quelconque de peroxyde d'hydrogène. 



Par exemple, Schône explique comme il suit l'action de 

 l'iodure de potassium sur le peroxyde d'hydrogène. 



\) 2K1 -♦- 2H'0 = 2K0II -t- 2HI; 



"2) 2K0H -t- H^O^ = R'O- -+- 2(rO; 



3) 2HI H- HW=P -t- 2H20; 



4) I^ -^ rO^ = 2KI -t-0-. 



La stabilité plus grande de H^O^ en présence des acides 

 tiendrait à ce que ceux-ci neutraliseraient les hydrates 

 basiques à mesure de leur formation et non, comme Schôn- 

 bein et puis Meissner l'ont pensé, parce que les acides 

 formeraient une combinaison avec le peroxyde d'hydrogène. 



(*) Voir surtout : Em. Schô.ne, Annalcn der Chemie^ t. CXCIf, 

 p. 257, 1878. 



