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 fenslein (*) montra que l'on pouvait même lui faire subir 

 une distillation sous pression réduite, aux environs de 80". 

 de manière à la débarrasser presque complètement de l'eau 

 dans laquelle elle se trouvait dissoute, sans en détruire 

 une quantité notable. 



Il découle nécessairement de cette observation que, tout 

 au moins jusque 80°, la température n'a pas une action 

 directe en rapport avec l'aclivilé de la décomposition qui 

 avait été constatée dans les circonstances ordinaires. La 

 chaleur paraît, par conséquent, se borner à favoriser 

 l'accomplissement d'un acte dont la cause doit se trouver 

 ailleurs, de même qu'elle accélère une saponiticalion ou 

 une hydrolyse, sans en être la cause. 



Les recherches qui ont été faites ont appris aussi qu'en 

 dehors des causes chimiques proprement dites de destruc- 

 tion du peroxyde d'hydrogène, savoir : les phénomènes 

 d'oxydaiion ou de réduction dus à cette substance et qui 

 sont faciles à concevoir, il en est d'autres, moins bien 

 expliquées, que l'on a qualifiées de causes catalytiques. 

 Sous leur influence, le peroxyde d'hydrogène se détruit 

 sans qu'il soit possible de constater une altération 

 chimique des substances dont la présence amène cette 

 destruction. Ainsi certains métaux, non directement 

 oxydables, tels que le platine ou l'or, certaines substances 

 en poudre ou substances poreuses, telles que le per- 

 oxyde de manganèse ou de plomb, le charbon de bois, 

 <léeomposenl le peroxyde d'hydrogène. En outre, les 

 alcalis solubles produisent le même effet sans éprouver 

 eux-mêmes une altération visible, tandis qu'au contraire 

 les solutions acides ralentissent cette décomposition, si 

 elles ne l'arrêtent pas complètement. 



(*) Berichtc der chem. Gesdlschaft, t. XXVII, p. 5307, 1894. 

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