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Si, au contraire, le sel est assez faible pour se laisser 

 résoudre en base et en acide, de nouveaux facteurs entre- 

 ront enjeu pour compliquer le phénomène. I>a décompo- 

 sition de H^O^ sera colligative de l'action propre à la base 

 et de l'action propre à l'acide. 



Les acides oxydables ou réductibles agissent toutefois 

 seuls comme destructeurs, en solution étendue. Quant aux 

 bases, il y a lieu de distinguer celles qui forment des solu- 

 tions proprement dites et celles qui restent à l'étal de 

 pseudo-solutions (solutions dites colloïdales). Dans le pre- 

 mier cas, leur action est relativement lente; elle paraît de 

 nature chimique en ce sens que l'alcali est d'abord sur- 

 oxydé et ramené ensuite à son éiat primitif. Il s'établit un 

 roulement qui ne cesse qu'avec l'épuisement du peroxyde 

 d'hydrogène. Quand la solution de la base est colloïdale, 

 c'est-à-dire imparfaite, ce cycle d'opérations s'accomplit 

 sans doute encore, mais il est en outre possible que les 

 causes physiques dues aux variations de tension qui se 

 produisent au contact du colloïde agissent de leur côté. 

 La décomposition plus rapide de H^O'^ sous l'infldcnce 

 des sels des métaux lourds serait donc à rapprocher de la 

 décomposition rapide due à la présence des oxydes à l'état 

 de suspension, comme celle dernière serait, à son tour, à 

 rapprocher de l'action des matières solides en poudre. 



Je termine en répétant que les considérations précé- 

 dentes n'ont encore qu'un caractère indicatif et qu'elles 

 attendent leur confirmation ou leur inlirmation de recher- 

 ches complémentaires que je me propose d'entreprendre 

 silôl que les circonstances le permettront. 



Liège. Institut de chimie générale, le 29 juin 1895. 



