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 face capillaire de mercure se trouve au contact d'eau aci- 

 dulée. Si la surface est au repos, il ne se passe aucune 

 action chimique entre l'eau acidulée et le mercure; mais 

 si elle est en voie de grandir, elle subit une oxydation; dans 

 le cas opposé, il y a réduction de l'oxyde formé. Ces phé- 

 nomènes ont été ramenés à des manifestations électriques ; 

 mais il n'en est pas moins vrai qu'ici l'électricité apparaît 

 à la suite d'un changement de la tension du mercure. 



2° Une solution de peroxyde d'hydrogène contenant 

 des sels est le siège d'une décomposition d'autant plus 

 active que la température est plus élevée. Les sels, toute- 

 fois, n'ont pas, les uns et les autres, une action spécilique, 

 car les uns shydrolhent plus profondément sous l'action 

 d'une solution de fl^O^ que sous l'action de l'eau pure, 

 tandis que les autres paraissent demeurer à l'état intégral 

 ou du moins n'éprouver qu'une hydrolyse à peine sensible. 

 Ces derniers, en solution parfaite, constituent un milieu 

 où règne une pression osmotique, en d'autres termes, un 

 milieu qui tend à grandir en absorbant de l'eau. Si, au lieu 

 d'eau, ce milieu reçoit une substance suffisamment fra- 

 gile en état de fournir de l'eau, il peut arriver que cette 

 substance ne se trouve plus en équilibre sous l'influence 

 de la pression osmotique. Alors la vitesse de décomposi- 

 tion devra être la même pour les solutions équimolécu- 

 laires et indépendante de la nature spéciale des sels. C'est 

 ce qui se vérifie sensiblement. Il est entendu, toutefois 

 que les actions dues à la tension capillaire s'exerceront 

 conjointement avec les précédentes, de sorte que l'on ne 

 pourra constater une égalité complète d'effet que si les 

 solutions équimoléculaires présentent aussi les mêmes 

 variations dans leur tension superficielle, condition qui 

 est à vérifier. 



