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pour les volumes moins résolubles (NaNO^, KNO^), elle 

 est considérablemenl moindre que pour le chlorure de 

 calcium. Enfin, pour chacun de ces sels, la destruction 

 de n^O^ se relève considérablemenl quand la concentra- 

 tion a dépassé une certaine valeur. 



Malgré leurs lacunes, ces observations permettent de 

 reconnaître que la décomposition de H^O^ est le résultat 

 de fadeurs chimiques et physiques entrant enjeu, les uns 

 et les autres, selon les conditions de température et de 

 tnasse active des réactifs. C'est aux expériences que j'ai 

 en vue qu'il appartiendra de faire la part de chacun de ces 

 facteurs. 



Conclusions. 



Les recherches préliminaires actuelles font voir, je crois: 

 1° Que la catalyse de peroxyde d'hydrogène se produit, en 

 dehors d'actes chimiques, au contact de diverses substances, 

 lorsque des conditions physiques favorables à la formation 

 de l'eau se trouvent réalisées. Ces conditions ont surtout 

 leur expression dans les variations de tension au contact 

 des corps ou dans la pression osmotique. On pourrait for- 

 muler le fait en disant que toute substance qui se mouille 

 ou s'imprègne mieux par l'eau que par le peroxyde d'hy- 

 drogène a le pouvoir de produire une décomposition du 

 peroxyde en eau et en oxygène. Si, par suite de la cour- 

 bure que doit prendre la matière en certains points, les 

 changements de tension qui en résultent favorisent le 

 dégagement de l'oxygène, ou si celui-ci est facilité par 

 une élévation de la température, la décomposition s'achè- 

 vera. 



Ces phénomènes de décomposition sont, sans doute, 

 à rapprocher de ceux que l'on a observés quand une sur- 



