( SI ) 

 tandis que, dans Taulre cas, on aurait 



2KC1 + 2H*0^ = 2K0 . OH -t- 2HCI. 



On voit tout do suite que dans le cas de l'ionisation, il 

 n'y a pas produciion imnriédiate d'un hydrate de peroxyde; 

 celui-ci se formerait ensuite par l'action ulérieure de H^O^. 

 Dans l'autre cas, nu contraire, l'apparition de l'oxygène 

 serait duc à une réaction secondaire. 



Nous avons vu plus haut que la destruction du per- 

 oxyde d'hydrogène par certains sels était précédée de la 

 décomposition des sels par le peroxyde d'hydrogène. Pour 

 contrôler ce point, j'ai soumis une solution de peroxyde 

 d'hydrogène à l'action de masses salines de plus en plus 

 grandes et j'ai noté l'abaissement du litre de H^O^ comme 

 précédemment. 



Cet abaissement nous renseigne sur les événements chi- 

 miques j)récurscuis de la destruction de tPO-. En effet, 

 si la ré&olulion du sel en ses éléments était complète, quelle 

 tjue soit sa concentration, l'abaissement du titre devrait 

 varier proporlionnellement à la quantité de sel (loi des 

 masses), les autres conditions restant égales; mais comme 

 celte résolution est moins complète si la proportion de sel 

 l'emporte beaucoup sur la masse décomposante, il y aura 

 à s'attendre à un ralentissement de la décomposition 

 quand la concentration du sel sera plus forte, jusqu'à ce 

 que les causes physiques (tension superficielle, pression 

 osmotique) deviennent prépondérantes à la suite de la 

 concentration. Toute cette allure devra être d'autant plus 

 accentuée qu'un sel décomposable entrera en jeu. 



J'ai vérifié ces points, jusqu'à présent, sur quatre sels 

 d'espèce différente. Les solutions de chaque .^el étaient 



