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J'ai vérifié la fonction acide de H^O^ par les expériences 

 suivantes : 



i° Si l'on verse peu à peu une solution de H"^0^ dans 

 une solution d'un carbonate alcalin, le gaz qui se dégage 

 est de l'oxygène presque pur; mais si l'on fait finverse, 

 c'est-à-dire si l'on noaintient le H^O^ en excès en y versant 

 la solution de carbonate, le gaz qui se dégage donne avec 

 l'eau de baryte un abondant précipité de BaCO^. On arrive, 

 de cette façon, à décomposer presque complètement le 

 carbonate alcalin en CO^ et en hydrate d'oxyde (ou de 

 peroxyde ?) alcalin qui continue à réagir avec H*0^ et 

 le détruit. En un mot, l'acide carbonique est déplacé par 

 H20^ 



2° Si à une solution étendue de chlorure ferrique, non 

 basique, dont la couleur est jaune clair, on ajoute une 

 solution de peroxyde d'hydrogène, on voit la couleur se 

 foncer aussitôt et prendre la nuance brune du chlorure 

 basique ; puis le dégagement d'oxygène commence et s'ac- 

 célère avec l'élévation de la température. Il y a donc ici 

 également complément de l'hydrolyse déjà due à l'eau, 

 déplacement d'une partie deHCI dont la quantité est sans 

 aucun doute en rapport avec la masse active de H^O^ Ce 

 point peut se vériûer directement. En effet, si le perchlo- 

 lure de fer agit surtout par l'hydrate qui se forme et qui 

 demeure dissous, peut être à l'état colloïdal, la vitesse de 

 décomposition du peroxyde d'hydrogène ne doit pas être 

 simplement proportionnelle à la niasse H^O^. Elle doit se 

 ralentir d'une manière notable quand celle-ci est trop 

 faible pour empêcher l'acide chlorhydrique devenu libre 

 de réagir avec l'hydrate formé, et que l'état colloïdal cesse 

 d'exister. 



