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à celte circonstance que l'on ne connaît pas la densité de 

 la glace à une température supérieure à 0". 



Il résulte des considérations précédentes que le trisul- 

 fure d'arsenic hydraté doit se décomposer par la pression. 

 L'expérience démontre d'une manière éclatante qu'il en 

 est ainsi. Le trisulfure hydraté est décomposé quantitati- 

 vement en eau et en trisulfure anhydre, en quelques 

 instants, par une compression de 6,000 à 7,000 atmo- 

 sphères. L'eau devenue libre s'écoule entre le cylindre du 

 compresseur et son piston et se répand abondamment au 

 dehors. On se fera une idée exacte de l'intensité du phéno- 

 mène, si Ton fait attention qu'une molécule-gramme de 

 As^S^ occupe le volume : 



246 

 3,45 



et que BH^O occupent ^^, = 108",51, c'est-à-dire que 

 le volume de AS2S3 est moins des -^ de celui de l'eau à 

 provenir de la décomposition ; si l'on mêle 71 centi- 

 mètres cubes deAs^S^en poudre et 108 centimètres cubes 

 d'eau, on a une pâle fluanle. 



Le trisulfure anhydre s'agglomère en même temps en 

 une masse assez compacte, de couleur à peu près aussi 

 foncée que l'orpiment qui a été fondu. 



Cette expérience contribue, je crois, à prouver l'exacti- 

 tude du principe que j'ai rappelé au début de celle note; 

 elle donne à penser aussi que la décomposition des 

 hydrates par la pression est sans doute générale. Je me 

 propose de vérifier ce point par la suite. 



Liège. Institut de chimie générale, 29 juillet 1895. 



