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 ration, se trouve aux environs de 70 7o> on obtient une 

 substance de nuance un peu plus claire, et qui, bien que 

 physiquement sèche, contient une forte proportion d'eau 

 combinée. 



Voici le résultat de l'analyse d'un échantillon séché à 

 poids constant, comme il vient d'être dit, au point qu'un 

 léger souffle en emportait la poussière. L'eau d'hydrata- 

 tion a été dégagée par la chaleur et recueillie dans un tube 

 à chlorure de calcium pesé : 



Prise d'essai Ob%4442 



Eau recueillie 08%1348; 



d'où l'on calcule : 



As*S' 69,05 



H'0 50,35 



100,00 



ce qui donne la formule As^S^, eH^O. En effet, celle-ci 

 fournit : 



As^S' 69,30 



6H*0 30,50 



100,00 



Il existe donc un hydrate de trisulfure d'arsenic qui, 

 comme la plupart des corps hydratés, perd son eau à 

 chaud ou dans le vide sec. 



Le poids spécifique, rf, de ce corps hydraté a été déter- 

 miné à l'aidç d'un picnomèlre, au sein de xylol pur dont 



S*"* SÉRIE, TOME XXX. ^^ 



