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l'autre à une température où l'étal liquide ne se trouve 

 pas encore atteint. Enfin, j'ai même pu réaliser la volatili- 

 sation de certains métaux non fondus et obtenir, par 

 exemple sur du cuivre, un enduit de laiton, en chaufTant 

 ce métal avec du zinc maintenu à une faible distance. 



Pour expliquer ces faits, j'ai admis que dans les corps 

 solides, comme dans les corps liquides et les gaz, les molé- 

 cules ne vibrent pas toutes avec la même vitesse à une 

 température donnée. 



Si l'on regarde la température comme ayant pour 

 expression la force vive des molécules, on reconnaîtra que, 

 dans un corps donné, il n'y a jamais uniformité complète 

 de température. Certains points seront, pour un instant, 

 plus chauds, d'autres plus froids. Les premières molécules 

 pourront donc correspondre à l'état liquide si ta tempéra' 

 ture mo\jennedu corps est suffisamment élevée el provoquer 

 l'apparition des propriétés caractéristiques de cet étal. 



Cette explication est évidemment indépendante de la 

 nature chimique de la matière : elle ne s'applique pas 

 seulement aux métaux ou aux corps simples, mais plus 

 généralement à tous les corps composés supportant une 

 élévation de température suffisante sans que leur espèce 

 chimique soil détruite. 



En s'assuranl si ceux-ci jouissent de propriétés sembla- 

 bles à celles que j'ai constatées chez les métaux, on pourra 

 être fixé sur sa valeur. 



Je me suis donc proposé de vérifier si les corps compo- 

 sés manifestent également une certaine liquidité, c'est-à- 

 dire une mobilité moléculaire au-dessous de leur point de 

 fusion et je me permets de communiquer à la Classe les 

 observations faites sur quelques sulfures de métaux; dans 



